Funçoes inorganicas

FUNÇÕES INORGÂNICAS
(ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS)

ÁCIDOS

1. DEFINIÇÃO E CARACTERÍSTICAS
Segundo Arrhenius, ácidos são substâncias que, quando em solução aquosa, sofrem ionização, originando H+ como cátion e um ânion qualquer. Na realidade, o H+ se associa a uma molécula de água, formando o H3O+ (íon hidrônio ou hidroxônio).
H+ + H2O H3O+
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Exemplos: HCℓ; HCN; H2SO4; H3PO4; H4SiO4.
Observação: A água (H2O) e a água oxigenada (H2O2) são óxidos.

Os ácidos possuem sabor azedo ou cáustico, facilmente identificado em frutas cítricas, como limão, laranja e maçã. Têm a capacidade de alterar a cor de certas substâncias orgânicas, denominadas indicadores. Assim, em presença de solução aquosa ácida, o papel azul de tornassol passa para vermelho; o papel vermelho-do-congo passa para azul e uma solução básica de fenolftaleína passa de vermelho para incolor. Em soluções aquosas diluídas, os ácidos são bons condutores de eletricidade.
2. IONIZAÇÃO
Os ácidos são compostos moleculares (seus átomos se unem por ligações covalentes). Ionizar significa formar íons. Exemplos:
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2.1 IONIZAÇÃO TOTAL
A ionização total acontece em uma única etapa. Quando um ácido apresenta apenas um Hidrogênio ionizável ocorre a ionização total.
HIDROGÊNIO IONIZÁVEL: É o hidrogênio do ácido liberado em solução aquosa.
Para os oxiácidos (ácidos com oxigênio na molécula), só é liberado o H ligado diretamente ao oxigênio. O oxigênio é muito eletronegativo e atrai intensamente o elétron do hidrogênio, facilitando a sua ionização.
Exemplos de H ionizáveis: - O H2SO4 possui 2 H ionizáveis; - O H3PO4 possui 3 H ionizáveis;
- *O H3PO3 possui 2 H ionizáveis, devido a ligação química:
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- O HCl possui 1 H ionizável.
a) Ionização do HCl
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Ou
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A ionização total pode também ser representada por ácidos com mais de um hidrogênio ionizável, neste caso, apresenta-se a equação total em uma única etapa balanceada.
Exemplos:
a) Ionização total do