Fundamentos e Interação entre sólidos e Líquidos

SÓLIDOS, LÍQUIDOS E FORÇAS
INTERMOLECULARES

FASES DA MATÉRIA

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FASES DA MATÉRIA

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FASE é qualquer forma na qual a matéria pode existir – sólido, líquido, gás, plasma – dependendo da temperatura e da pressão.
É a parte homogênea de um sistema.

FASES DA MATÉRIA

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 Gás: desordem total; muito mais espaços vazios; as partículas têm liberdade total de movimento; as partículas ficam muito separadas.
 Líquido: desordem; as partículas ou aglomerados de partículas estão livres para se mover umas em relação às outras; as partículas estão próximas.  Sólido cristalino: arranjo ordenado; as partículas estão basicamente em posições fixas; as partículas estão muito próximas.

SÓLIDOS E LÍQUIDOS

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FORÇAS INTERMOLECULARES E
FORÇAS INTRAMOLECULARES

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 FORÇAS INTERMOLECULARES: forças atrativas entre moléculas. Exemplo: 41 KJ para vaporizar 1 mole de água.

 FORÇAS INTRAMOLECULARES: forças que mantêm os átomos unidos numa molécula.
Exemplo: 930 KJ para quebrar todas as ligações O-H em 1 mole de água.

 NOTAS: a) geralmente as forças intermoleculares são muito mais fracas do que as forças intramoleculares.
b) a medida da força intermolecular é feita pelo ponto de ebulição e ponto de fusão.

FORÇAS INTERMOLECULARES E
FORÇAS INTRAMOLECULARES

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FORÇAS INTERMOLECULARES

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 FORÇAS DIPOLO-DIPOLO: forças atrativas entre moléculas.
 FORÇAS ÍON-DIPOLO: forças atrativas entre um íon e uma molécula polar.
 FORÇAS DE DISPERSÃO: forças atrativas que surgem como resultado de dipolos temporários induzidos nos átomos ou nas moléculas. Elas aumentam com a massa polar.
#Polarização: processo de induzir um dipolo.
#Polarizabilidade: é a facilidade com que a distribuição eletrônica do átomo (ou molécula) pode ser distorcida. Aumenta com o aumento do número de elétrons e quanto mais difusa for a nuvem eletrônica.

FORÇAS DIPOLO-DIPOLO

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 FORÇAS DIPOLO-DIPOLO: forças atrativas entre moléculas.

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