Funções Inorgânicas

Páginas: 13 (3029 palavras) Publicado: 8 de abril de 2014
















Sumário
Resumo 3
Abstrat 4
Introdução 5
Os ácidos e bases: um pouco de história 6
Os ácidos e bases: conceito de Lewis 6
O que são exatamente? 6
Ionização 6
Dissociação Iônica 7
Nomenclatura dos ácidos 8
Classificação 10
Bases definição e classificação 10
Nomenclatura 10Classificação 11
Uma nova função: os sais 11
Os sais podem ser classificados 12
Nomenclatura 12
Óxidos 13
Nomenclatura 14
Classificação dos óxidos 15
Conclusão 17
Referências 18





Resumo
Disserta-se que os ácidos são os compostos químicos inorgânicos, formados por dois ou mais elementos químicos, sendo que na sua parte positivasó se encontra o cátion hidrogênio (H+). Alguns ácidos podem ser digeridos como o vinagre.
A acidez e a basicidade das soluções podem ser medidas utilizando-se a escala de pH.
Existem ácidos que contém O2 e os que não contém. Devido a isto, suas nomenclaturas são diferentes, pois são classificados em oxiácidos e hidrácidos.
As bases são substância que, em solução aquosa, libera como ânionssomente íons OH-, já os sais são compostos iônicos que, em solução aquosa, se dissociam, formando pelo menos um cátion diferente do hidrogênio, H+(aq), e um ânion diferente da hidroxila, OH-(aq), e do oxigênio, O2-(aq). Quando se adiciona um ácido a uma base, um tende a anular a ação do outro, por isso, essa transformação é chamada de reação de neutralização.
Óxidos são compostos binários, ouseja, formados por dois elementos distintos, dos quais o mais eletronegativo é o oxigênio. Os óxidos são divididos em quatro grupos, de acordo com seu comportamento em solução aquosa. São eles: óxidos ácidos, óxidos básicos, óxidos neutros e óxidos anfóteros.







PALAVRAS CHAVES: Dissociação = separar, Ânions = elemento químico de carga negativa , Cátions = elemento químico de cargapositiva , Hidroxila = elemento de água com a falta de um átomo.
ABSTRACT
Dissertations if the acids are inorganic chemical compounds formed by two or more chemical elements of which at its positive part only is the hydrogen cation (H +). Some acids can be digested as vinegar .
 The acidity and basicity of the solutions can be measured using the pH scale .
There acids containing O2 and it doesnot. Because of this , their classifications are different , they are classified into oxyacids and hydrohalic .
 The bases are substance that in aqueous solution releases as only ions anions OH- , since the salts are ionic compounds in aqueous solution dissociate , forming at least one cation different from hydrogen , H + (aq ) and an anion different from hydroxyl , OH -( aq) , and oxygen, O2- (aq). When you add an acid to a base, tends to nullify the action of another , so this transformation is called neutralization reaction .
 Oxides are binary compounds , ie formed by two distinct elements , which is the most electronegative oxygen. The oxides are divided into four groups according to their behavior in aqueous solution. They are: acidic oxides , basic oxides , and neutral oxidesamphoteric oxides .







KEYWORDS: Dissociation = separate, Anion = negatively charged chemical element, chemical element Cation = positively charged, Hydroxyl = water element with the lack of an atom


Introdução

As substâncias químicas são classificadas em categorias chamadas funções químicas, de acordo com suas propriedades e com suas reações com outras substâncias.
As funçõesinorgânicas são: ácidos, bases, sais e óxidos. Os ácidos reagem com as bases formando sal e água. Esta reação é denominada reação de neutralização. Alguns óxidos reagem com água formando ácidos ou bases. Há também óxidos que se comportam como ácidos na presença de base e como base na presença de ácidos.
Essas quatro classes de compostos englobam um número muito grande de substâncias que estão...
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