funções inorgânicas

Função Inorganica

Sais

Funções inorgânicas: Sais A água do mar tem sabor salgado devido a presença de diversos sais que se encontram dissolvidos nela, o que está em maior quantidade é o cloreto de sódio(NaCl), conhecido popularmente como sal de cozinha. Se procurássemos uma definição para sais, poderíamos dizer que são substâncias encontradas na natureza, porém, muitos são obtidos pela reação de uma base com um ácido. Por exemplo, o cloreto de sódio, na natureza é obtido a partir das salinas e jazidas de sal-gema. No laboratório, é obtido da mistura de duas soluções de hidróxido de sódio(naOH) e de ácido clorídrico( HCl). A reação entre um ácido e uma base, é conhecida como reação de neutralização. Uma das principais características dos sais é o sabor salgado. Um exemplo de reação de neutralização é a que se dá entre o ácido clorídrico (HCl) e o hidróxido de sódio (NaOH): O sal obtido é o cloreto de sódio (sal de cozinha). Os sais são compostos resultantes da neutralização entre ácidos e bases com eliminação de água, ou seja, formados de cátions de bases e ânions de ácidos. Para Arrhenius, sal é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, liberando pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. Os sais também são bons condutores de eletricidade; em solução aquosa, permitem a passagem de corrente.
Óxido

Óxido - Composto binário de oxigênio com outro elemento menos eletronegativo. Óxidos ácidos, óxidos básicos e óxidos anfóteros Os óxidos dos elementos fortemente eletronegativos (não-metais), como regra, são óxidos ácidos. Exceções: CO, NO e N2O. Os óxidos dos elementos fracamente eletronegativos (metais alcalinos e alcalino-terrosos) são óxidos básicos. Os óxidos dos elementos de eletronegatividade intermediária, isto é, dos elementos da região central da Tabela Periódica, são óxidos anfóteros. Óxidos mais comuns na química do cotidiano Óxido de cálcio (CaO) É um dos óxidos de maior aplicação e não é encontrado na