Funções inorgânicas

Páginas: 6 (1448 palavras) Publicado: 26 de março de 2012
FUNÇÕES INORGÂNICAS

As substâncias químicas podem ser agrupadas de acordo com suas propriedades comuns. Estas propriedades comuns são chamadas de propriedades funcionais. Em função dessas propriedades podemos agrupar as substâncias em grupos aos quais chamaremos de funções inorgânicas. As principais funções inorgânicas são:
. Função ácido.
. Função base ou hidróxido.
. Função sal.
. Funçãoóxido.

DISSOCIAÇÃO E IONIZAÇÃO
Para compreender os conceitos das funções dever-se distinguir os fenômenos de ionização e dissociação.
Observe o fenômeno:
H – Cl + H2O H3O+ + Cl–
Devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos de hidrogênio e cloro a ligação covalente é quebrada produzindo íons. Este fenômeno chama-se ionização. A ionização ocorre com alguns compostosmoleculares.
Veja agora o fenômeno:
NaCl + H2O Na+(aq) + Cl–(aq)
Neste fenômeno os íons apenas são separados. O fenômeno será denominado de dissociação. A dissociação ocorre com os compostos iônicos.

GRAU DE IONIZAÇÃO OU DISSOCIAÇÃO ()
Quando as espécies químicas estão em solução aquosa, nem todas sofrem ionização ou dissociação. A porcentagem de espécies que sofrem estes fenômenos é dada pelo graude ionização ou dissociação.
= nº de moléculas ionizadas (ni ) x 100
nº de moléculas dissolvidas (n)

FUNÇÃO ÁCIDO (CONCEITO DE ARRHENIUS )
Segundo Arrhenius, ácido é toda substância que em solução aquosa sofre ionização produzindo como cátion, apenas o íon H+. Exemplos: HCl , H2SO4
Hoje, sabe-se que o íon H+ liga-se à molécula de água formando íon H3O+, chamado dehidrônio ou hidroxônio.
Os ácidos podem ser classificados seguindo vários critérios.
a) Quanto ao nº de hidrogênios ionizáveis
Monoácidos: Possuem 1 H+ ionizáveis (HCl; HCN; HNO3)
Diácidos: Possuem 2 H+ ionizáveis (H2S; H2CO3; H2SO4)
Triácidos: Possuem 3 H+ ionizáveis (H3BO3; H3PO4)
Tetrácidos: Possuem 4 H+ ionizáveis (H4SiO4; H4P2O7)
b) Quanto à presença do oxigênio
Hidrácidos: Não possuemoxigênio (Exemplos: HBr; HCN; H2S; H4[Fe(CN)6])
Oxiácidos: Possuem oxigênio (Exemplos: HClO3; H2SO3; H3PO4)
c) Quanto ao nº de elementos
Binários: Possuem 2 elementos. (Exemplos: HBr; H2S; HCl)
Ternários: Possuem 3 elementos. (Exemplos: HCN;HNO2; HClO4)
Quaternários: Possuem 4 elementos. (Exemplo: H4[Fe(CN)6])
d) Quanto ao grau de ionização
Fracos : Possuem 5%. Exemplo: H2CO3: = 0,2%
Médio: Possuem 5% < < 50%. Exemplo: H3PO4 : = 27%
Fortes : Possuem 50%. Exemplo: HCl: = 92%
Quando não conhece o grau de ionização pode-se aplicar as seguintes observações para classificar o ácido. Para os hidrácidos: Fortes: HCl; HBr e HI
Médio: HF
Fracos: Todos os demais.
Para os oxiácidos:
Fazemos a diferença (x) entre o nº de átomos de oxigênio e o nº de hidrogênios ionizáveis. Se:x = 0 → Fraco. Ex.: H3BO3: x = 3 – 3 = 0
x = 1 → Médio. Ex.: HNO2: x = 2 – 1 = 1
x = 2 → Forte. Ex.: H2SO4: x = 4 – 2 = 2
x = 3 → Muito forte. Ex.: HClO4: x = 4 – 1 = 3
Propriedades dos ácidos
Os ácidos possuem algumas propriedades características: sabor, condutibilidade elétrica, ação sobre indicadores e ação sobre as bases.
Sabor: Apresentam sabor azedo.
Condutibilidade elétrica: Emsolução conduz a corrente elétrica.
Ação sobre indicadores: Algumas substâncias adquirem colorações diferentes quando estão na presença dos ácidos, estas substâncias são chamadas de indicadores.
Ação sobre bases: Reagem com as bases produzindo sal e água.

Nomenclatura dos ácidos
HIDRÁCIDOS: Ácido + elemento formador + ÍDRICO
Exemplos: HCl: ácido clorídrico
H2S: ácido sulfídrico
HCN: ácidocianídrico

OXIÁCIDOS:
Usamos os prefixos hipo e per e os sufixos oso e ico, que dependem do Nox do elemento central, de acordo com a tabela abaixo.
Ácido hipo ELEMENTO CENTRAL oso
Ácido ........................................... oso
Ácido ........................................... ico
Ácido per ................................. ico
Seguindo, de cima para baixo, a ordem crescente do Nox....
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