Funções inorgânicas no dia a dia

Páginas: 10 (2252 palavras) Publicado: 4 de agosto de 2011
Funções Inorgânicas no dia a dia

1. O que são funções inorgânicas?

As substâncias inorgânicas ( formam 95 % das substâncias no planeta terra ) que são o estudo da química inorgânica são divididos em 4 grupos chamados de funções inorgânicas , que são os Ácidos, Bases ou hidróxidos, Sais e Óxidos.
As funções químicas são um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes, quepodem ser divididas em orgânicas e inorgânicas. Então, as funções inorgânicas são um conjunto de substâncias formadas por todos os elementos químicos que formam os ácidos, bases, sais e óxidos, todos menos o carbono ( há excessões), são estudadas pela química inorgânica .
As principais funções químicas inorgânicas (ácidos, bases, sais e óxidos) são encontradas em nosso cotidiano e também em nossoorganismo. Por exemplo: o ácido clorídrico é um dos constituintes do suco gástrico, encontrado no estômago, a soda cáustica tem uso doméstico para desentupir pias e utilizado para fabricar o sabão , o sal de cozinha é constituído pelo cloreto de sódio usado na culinária.

2. O que são bases, ácidos, sais e óxidos?

Ácidos: É toda substância que libera cátions H+. Tem sabor azedo (do limão,por exemplo), corrói superfícies, queima a pele, etc. Pode ser utilizado de várias formas, junto com uma base produz sal e água.

Bases: Também pode ser chamado de hidróxidos , é toda substância que libera ânions OH-, tem o sabor de "sabão" ( adstringente ) , dissolve gorduras, junto com um ácido produz sal e água.

Sais: Não tem nem H+ nem OH- , surge da junção de um ácido e uma base ,vem do processo de neutralização, têm sabor salgado..

Óxidos: São compostos binários em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo , ele se liga com um metal ou um ametal e forma óxidos moleculares e óxidos iônicos. Os óxidos constituem um grande grupo na química pois a maioria dos elementos químicos formam óxidos.

3. Propriedades de cada um dos elementos:

Propriedades dos Ácidos1) Possuem sabor azedo (sabor ácido)
2) A maior parte deles são corrosivos
3) Compostos covalentes
4) Liberam H+ em água
5) Ionizam em água
6) Comduzem corrente elétrica em água
7) Reagem com as bases (neutraliza) , formando sal e água.

Propriedades das Bases

1) Possuem sabor adstringente
2) Algumas são corrosivas
3) São compostos Iônicos
4) Liberam OH- em água
5)Dissocia em água
6) Comduzem corrente elétrica em água
7) Reagem com os ácidos (neutraliza) , formando sal e água.

Propriedades do sais

1) Possuem sabor salgado ( quase sempre )
2) Possuem alto ponto de fusão e ebulição
3) Comduzem corrente elétrica em água
4) São sólidos à temperatura ambiente
Propriedades dos óxidos:
1) São compostos binários
2) Formados por oxigênio e maisum elemento

4. Classificação das bases e os sais quanto a sua solubilidade:

Solubilidade das bases em água:
• Solúveis: Todas as bases formadas pelos metais alcalinos são solúveis.
• Pouco solúveis: São as bases formadas pelos metais alcalino-terrosos em geral.
• Insolúveis: As demais bases , e o hidróxido de magnésio.
Solubilidade dos sais em água:
• Solúveis: Sais dos metaisalcalinos e do amônio , os nitratos , os acetatos (menos CH3 e COOAg) , os cloretos (Cl-), brometos (Br-) , iodetos (I-) , os sulfatos (SO2-4) , os sulfetos (S2-)
• Insolúveis: PbCl2, AgCl , Hg2Cl2 , PbBr2, AgBr , Hg2Br2 PbI2, AgI, Hg2, I2, CaSO4, SrSO4, BaSO4, PbSO4 , os carbonatos (CO2-3), os fosfatos (PO3-4), os sais dos outros ânions que não foram citados são quase todos insolúveis.

5.Classifique as bases e os ácidos quanto a sua força.

Classificação dos ácidos quanto à força:

- Hidrácidos:

Ácidos fortes: HI (ácido iodídrico), HBr (ácido bromídrico) e HCl (ácido clorídrico).
Ácido semiforte: HF (ácido fluorídrico).
Ácido fraco: HCN (ácido cianídrico), e os demais.

- Oxiácidos:

Ácidos fortes: Quando o número de oxigênios menos o número de hidrogênios for maior ou...
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