Funções Inorgânicas

Sumário
Resumo 3
Abstrat 4
Introdução 5
Os ácidos e bases: um pouco de história 6
Os ácidos e bases: conceito de Lewis 6 O que são exatamente? 6 Ionização 6 Dissociação Iônica 7 Nomenclatura dos ácidos 8 Classificação 10
Bases definição e classificação 10 Nomenclatura 10 Classificação 11
Uma nova função: os sais 11 Os sais podem ser classificados 12 Nomenclatura 12
Óxidos 13 Nomenclatura 14 Classificação dos óxidos 15
Conclusão 17
Referências 18

Resumo
Disserta-se que os ácidos são os compostos químicos inorgânicos, formados por dois ou mais elementos químicos, sendo que na sua parte positiva só se encontra o cátion hidrogênio (H+). Alguns ácidos podem ser digeridos como o vinagre. A acidez e a basicidade das soluções podem ser medidas utilizando-se a escala de pH.
Existem ácidos que contém O2 e os que não contém. Devido a isto, suas nomenclaturas são diferentes, pois são classificados em oxiácidos e hidrácidos. As bases são substância que, em solução aquosa, libera como ânions somente íons OH-, já os sais são compostos iônicos que, em solução aquosa, se dissociam, formando pelo menos um cátion diferente do hidrogênio, H+(aq), e um ânion diferente da hidroxila, OH-(aq), e do oxigênio, O2-(aq). Quando se adiciona um ácido a uma base, um tende a anular a ação do outro, por isso, essa transformação é chamada de reação de neutralização. Óxidos são compostos binários, ou seja, formados por dois elementos distintos, dos quais o mais eletronegativo é o oxigênio. Os óxidos são divididos em quatro grupos, de acordo com seu comportamento em solução aquosa. São eles: óxidos ácidos, óxidos básicos, óxidos neutros e óxidos anfóteros.

PALAVRAS CHAVES: Dissociação = separar, Ânions = elemento químico de carga negativa , Cátions = elemento químico de carga