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Introdução: Neste trabalho vou poder aprender mais sobre a reacção dos metais com a água. Material:
3 Tinas grandes com água;
Solução alcoólica de fenolftaleína;
Lítio;
Sódio;
Potássio;
Caixa de Petri;
Pinça;
Bisturi.
Procedimento:
a) Deitou-se 2 gotas de fenolftaleína na 1ª tina com água, lodo de seguida cortou-se um bocado de lítio na caixa de petri, depois colocou-se o lítio na 1ª tina com água e fenolftaleína;
b) Na 2ª tina fizemos igual, só mudamos de metais em vez do lítio foi o sódio;
c) Na 3ª tina fizemos igual, só mudamos de metais em vez do lítio ou do sódio foi o potássio;
Observação:
O lítio reage com a água e formou o gás hidrogénio no estado gasoso, formou o óxido lítio em solução aquosa. O hidrogénio de lítio em solução aquosa tornou rosa carmim a solução alcoólica de fenolftaleína. O lítio tinha brilho metálico.
O sódio é mais reactivo do que o lítio. Formou-se hidrogénio gasoso e hidrogénio de sódio. Tornou-se rosa carmim solução básica. O sódio tinha brilho metálico.
O potássio é o mais reactivo dos três, em contacto com a água o potássio deu uma explosão como o fogo-de-artifício. O potássio também tinha brilho metálico arrociado.

Propriedades:
Moles e maleáveis;
Tem brilho metálico com a superfície esta recentemente cortada;
São bons condutores electricidade;
Têm propriedades químicas semelhantes
A reactividade e maior ao longo do grupo.
Equações:

Conclusão:
Com este trabalho concluo que os metais são muito reactivos e têm propriedades químicas muito semelhantes.
Bibliografia:
Manual
Ficha de trabalho
Apontamentos que tirei durante a experiencia