Fotometria de chama

Fotometria de chama

Objetivo Determinar a concentração do íon Na+, em uma amostra de soro fisiológico e do íon K+, em um xarope através da curva analítica traçada a partir da preparação de soluções padrões nas concentrações de 10, 20, 30, 40 e 50 mg/L;

Dados

Teóricos

Solução estoque de Na = 1000 mg/L
Solução estoque de K = 1000 mg/L
Alíquotas de solução estoque = 0,5 mL; 1,0 mL; 1,5 mL; 2,0 mL; 2,5 mL
Concentração final das soluções = 10 mg/L, 20 mg/L, 30 mg/L, 40 mg/L e 50 mg/L
Xarope Clotássio = 60 mg/L de KCl
Soro fisiológico NaCl a 0,9%
Obtidos

Na tabela abaixo encontram-se as intensidades de emissão de cada concentração de solução padrão de Na+ e K+.

Concentração da solução padrão (mg/L)

Na+

K+
10
16,0
10,5
20
22,0
21,0
30
33,0
31,5
40
40,0
42,0
50
48,0
52,0

As curvas analíticas das soluções padrões de Na+ e K+, encontram-se em anexo.

Foram medidas também a intensidade de emissão da solução feita com o xarope e com o soro fisiológico, que são nossas amostras desconhecidas.

Amostra desconhecida
Intensidade de emissão
Xarope Clotássio
33,0
Soro fisiológico
12,0

Resultados

A partir das curvas analíticas de cada elemento em anexo, pode-se calcular a concentração do íon sódio no soro fisiológico e a concentração do íon potássio no xarope Clotássio.
As soluções do xarope e do soro fisiológico foram preparadas a fim de se obter aproximadamente 30 ppm dos íons em suas respectivas soluções, abaixo encontram-se os valores encontrados.

Equação da Reta

Y = A + BX, onde os parâmetros A e B são encontrados a partir da curva analítica.
X = concentração do íon
Y = Intensidade de emissão

Resultados obtidos na curva analítica do íon Na+

Parameter Value Error
------------------------------------------------------------
A 7,2 1,27017
B 0,82 0,0383
------------------------------------------------------------

R SD N P
------------------------------------------------------------