Forças de van der waals

Forças de Van der Waals O termo forças de Van der Waals, atualmente, refere-se a forças intermoleculares resultantes da polarização das moléculas, em homenagem ao físico holandês Johannes Diderik van der Waals, o primeiro a documentar essas interações. Estas interações são muito fracas e atuam apenas quando as moléculas estão bem próximas umas das outras. Alguns autores definem estas forças todas as forças de interação intermolecular (incluindo a repulsão), outros afirmam que apenas as forças de atração podem ser incluídas nesse grupo, tais como ligações íon-dipolo, dipolo-permanente, dipolo-induzido e ligações de hidrogênio. Há ainda aqueles que utilizam o termo ‘forças de Van der Waals’ como sinônimo de ‘forças de dispersão de London’. Este último conceito é o que será adotado para o desenvolvimento do tema. As interações do tipo forças de Van der Waals são as únicas existentes entre átomos de gases nobres, mas podem existir entre quaisquer pares de moléculas, independente de sua simetria. Alguns tipos de lagartos (como lagartixas, por exemplo), que não possuem ventosas, têm sua capacidade de se prenderem a diversas superfícies atribuída às forças de Van der Waals. Forças de Van der Waals são quaisquer tipos de interações intermoleculares resultantes da polarização das moléculas, notáveis apenas em compostos apolares. Essas ligações também são chamadas de ligações tipo dipolo-induzido e dipolo-instantâneo ou ainda forças de dispersão de London. Uma molécula é considerada apolar quando o centro de carga positiva coincide com o de carga negativa, e assim, o momento dipolar resultante é igual à zero (μ = 0). O momento dipolar (μ) é uma grandeza vetorial que pode ser medida experimentalmente para cada ligação de uma molécula, e, portanto possui módulo, direção e sentido. A resultante do momento dipolar (soma vetorial) nula implica no caráter apolar de um composto. Todavia, os elétrons podem mover-se, modificando a distribuição de cargas de certa molécula