Forças intermoleculares

2.1. Forças Intermoleculares

As forças atrativas entre moléculas são designadas por forças intermoleculares. Estas forças são responsáveis pela existência de estados condensados da matéria, líquidos e sólidos, e condicionam em grande parte as suas propriedades. Consideremos uma dada porção de gelo (água no estado sólido) que é aquecido. À temperatura de 0 °C o gelo vai fundir, a temperatura constante, até toda a água passar ao estado líquido. Se continuarmos a aquecer a água, a temperatura vai subir gradualmente, até atingir 100 °C, temperatura à qual a água entra em ebulição. Toda a água passa então ao estado gasoso, encontrando-se as moléculas afastadas umas das outras. Em todo este processo apenas ocorrem transformações físicas, pois a identidade das moléculas não foi alterada, isto é, não foram quebradas ligações químicas intramoleculares. O tipo de ligações quebradas foram ligações intermoleculares, existentes entre as moléculas. Em suma, as ligações químicas intramoleculares ou primárias são as ligações covalente, iônica e metálica, enquanto as ligações intermoleculares ou secundárias são ligações físicas. Estas ligações são de menor energia que as ligações químicas.

2.1.1. Ligações dipolo-dipolo e dipolo-dipolo induzido

As ligações dipolo-dipolo ocorrem entre moléculas polares, e têm origem na atração entre pólos opostos de moléculas adjacentes. Podemos representar esta ligação da seguinte forma:
[pic]

Na acetona, por exemplo, temos:
[pic]

Quanto maior for o momento dipolar, e menores as moléculas, maior a força da atração dipolo-dipolo. As ligações dipolo-dipolo induzido, são devidas à ação de uma molécula polar sobre uma molécula apolar. A distribuição eletrônica desta última vai ser distorcida por ação da força exercida pela molécula polar, induzindo-lhe um dipolo instantâneo. Quanto maior o número de elétrons numa molécula maior a polarizabilidade, e mais facilmente é induzido um dipolo. A polarizabilidade é uma medida da facilidade com