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UNIVERSIDADE SALVADOR – UNIFACS

ENGENHARIA CIVIL

QUÍMICA TECNOLÓGICA

PROFESSOR: VIVIANA MARIA DA SILVA ROCHA

Relatório: Solubilidade e condutividade

MARIANA DANTAS
ZANDER XAVIER
JOÃO PEDRO TANAJURA
ALFREDO

Relatório: Solubilidade e condutividade

1-Introdução
O conceito de ácido e base é um dos conceitos mais importantes da química. Os ácidos reagem com as bases formando sal e água, reagem com alguns metais liberando hidrogênio gasoso e com carbonatos produzindo gás carbônico. Soluções ácidas afetam a cor de indicadores, o tornassol, por exemplo, passa de azul para vermelho em solução ácida. As bases também possuem características que as identificam. São escorregadias ao tato, mudam a cor de indicadores e reagem com vários cátions formando precipitados. A acidez ou basicidade de uma solução pode ser descrita em termos da concentração de H+. O termo denominado pH (potencial do íon hidrogênio) é uma forma de representação da concentração de H+ e é definido como: pH = - log [H+] Objetivos Constatar experimentalmente as propriedades dos ácidos e das bases. Identificar uma solução ácida ou básica através de indicadores.

2 Objetivo
Constatar experimentalmente as propriedades funcionais dos ácidos e bases.Utilizar corretamente os indicadores ácido - base mais comuns.
3 Parte experimental

3.1 Material utilizado
Tubo de ensaio, backer, bastão de vidro

3.2 Reagentes
HCl, H2SO4, NaOH, NH4OH, papel tornassol azul e vermelho, fenolftaleína, alaranjado de metila, azul de bromotimol, carbonato de sódio, zinco, pedaço de cobre, cloreto de sódio.

3.3 Procedimento

3.3.1-Indicadores ácido-base

a) Papel de Tornassol
- Numere quatro tubos de ensaio e encha 1/3 do volume desses tubos com HCl (tubo 1), H2SO4,(2), NaOH (3) e NH4OH (4), todos com concentração de 0,1 mol/L.
- Com auxílio de um bastão vidro, molhe com a solução do tubo 1 um pedaço de papel de tornassol azul e um de tornassol vermelho. Anote as