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Páginas: 7 (1638 palavras) Publicado: 6 de maio de 2011
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UNIVERSIDADE SALVADOR – UNIFACS

ENGENHARIA CIVIL

QUÍMICA TECNOLÓGICA

PROFESSOR: VIVIANA MARIA DA SILVA ROCHA

Relatório: Solubilidade e condutividade

MARIANA DANTAS
ZANDER XAVIER
JOÃO PEDRO TANAJURA
ALFREDO

Relatório: Solubilidade e condutividade

1-Introdução
O conceito de ácido e base é um dos conceitos mais importantes da química. Os ácidos reagemcom as bases formando sal e água, reagem com alguns metais liberando hidrogênio gasoso e com carbonatos produzindo gás carbônico. Soluções ácidas afetam a cor de indicadores, o tornassol, por exemplo, passa de azul para vermelho em solução ácida. As bases também possuem características que as identificam. São escorregadias ao tato, mudam a cor de indicadores e reagem com vários cátions formandoprecipitados. A acidez ou basicidade de uma solução pode ser descrita em termos da concentração de H+. O termo denominado pH (potencial do íon hidrogênio) é uma forma de representação da concentração de H+ e é definido como: pH = - log [H+] Objetivos Constatar experimentalmente as propriedades dos ácidos e das bases. Identificar uma solução ácida ou básica através de indicadores.

2 ObjetivoConstatar experimentalmente as propriedades funcionais dos ácidos e bases.Utilizar corretamente os indicadores ácido - base mais comuns.
3 Parte experimental

3.1 Material utilizado
Tubo de ensaio, backer, bastão de vidro

3.2 Reagentes
HCl, H2SO4, NaOH, NH4OH, papel tornassol azul e vermelho, fenolftaleína, alaranjado de metila, azul de bromotimol, carbonato de sódio, zinco, pedaço decobre, cloreto de sódio.

3.3 Procedimento

3.3.1-Indicadores ácido-base

a) Papel de Tornassol
- Numere quatro tubos de ensaio e encha 1/3 do volume desses tubos com HCl (tubo 1), H2SO4,(2), NaOH (3) e NH4OH (4), todos com concentração de 0,1 mol/L.
- Com auxílio de um bastão vidro, molhe com a solução do tubo 1 um pedaço de papel de tornassol azul e um de tornassol vermelho. Anote ascores observadas.
- Repita o procedimento para o conteúdo dos outros tubos de ensaio.
b) Fenolftaleína Adicione de 3 a 5 gotas de fenolftaleína em cada um dos 4 tubos.
Anote as cores resultantes.
c) Alaranjado de Metila
Jogue fora o conteúdo dos tubos e lave-os. Repita a operação do passo anterior usando agora o alaranjado de metila.
d) Azul de bromotimol
Repetir a operação anteriorsubstituindo o alaranjado de metila por azul de bromotimol.

3.3.2 Neutralização
- Coloque 2 mL de da solução de NaOH 0,1 mol/L em um tubo de ensaio e acrescente 3 a 5 gotas de fenolftaleína.
- Acrescente ao tubo a solução de HCl 0,1 mol/L gota a gota até que a solução se descore.

3.3.3 Ação de ácidos fortes sobre carbonatos
- Adicione HCl 1 mol/L até 1/3 do volume de um tubo de ensaio.
-Acrescente uma pequena porção de carbonato de sódio e observe.

3.3.4 Ação dos ácidos sobre metais
- Tome 2 tubos de ensaio e adicione a um deles um pedaço de zinco e ao outro um pedaço de cobre.
- Adicione, a cada um deles, 2 mL da solução de ácido clorídrico 6 mol/L. Observe o resultado.

3.3.5 pH de soluções salinas
- Adicione ao tubo de ensaio uma pequena quantidade de carbonato de sódio
-Adicione 3 mL de água destilada a cada um deles e agite.

4. Resultados e discussões

4.1 Indicadores ácido-base

| | COLORAÇÃO EM MEIO |
|INDICADOR | |
|| Ácido (H2SO4,HCl) | Basico (NaOH,NH4OH) |
| Tornassol Vermelho |VERMELHO |AZUL |
| Tornassol Azul |VERMELHO |AZUL |...
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