Fogos de Artificios

Páginas: 5 (1134 palavras) Publicado: 8 de abril de 2014
QUESTÃO-PROBLEMA - 
• Como simular um fogo de artifício?

OBJETIVOS - 
• Simular um fogo de artifício;
• Ver e identificar, os sais na cor da chama;

FUNDAMENTO TEÓRICO -  e 
• É com ajuda do trabalho de laboratório que os químicos formulam hipóteses e as colocam à prova com experiências.
• O trabalho experimental é, de facto, uma componente importante e fundamental da Química. Arealização de trabalhos experimentais nas aulas de Química facilita a compreensão do conhecimento científico, torna o ensino mais motivador e familiariza-nos com o método científico.
• Tal como as cores das estrelas, o fogo de artifício possui a mesma origem: é proveniente de átomos energicamente excitados. Quando uma certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico, algunseletrões da última camada de valência absorvem energia passando para um nível de energia mais elevado e produzem o chamado estado excitado. Quando um desses eletrões excitados regressa ao estado fundamental, emite uma quantidade de energia radiante, igual àquela absorvida, cujo comprimento de onda é característico do elemento e da mudança do nível eletrónico de energia. Assim, a luz de umcomprimento de onda particular (ou cor) é utilizada para identificar o referido elemento. As cores observadas durante um espetáculo de fogo de artifício, devem-se aos espectros de emissão de riscas que são característicos de cada elemento.
• Nesta experiência será utilizado o teste da chama que é uma técnica analítica simples para descobrir a presença de elementos químicos numa amostra (analiseelementar). Porém, a quantidade de elementos detetáveis é pequena e existe uma dificuldade em detetar concentrações baixas de alguns elementos, por exemplo, o sódio, que é um componente ou contaminante comum em muitos compostos, produz uma cor amarela intensa no teste de chama que tende a dominar sobre as outras cores. O teste de chama apenas fornece informação qualitativa. Dados quantitativos, sobre aproporção dos elementos na amostra, podem ser obtidos por técnicas relacionadas a fotometria de chama ou espectroscopia de emissão.

MATERIAL/REAGENTES - 
• Cadinho de porcelana.
• Algodão.
• Álcool a 96 %.
• Fósforos/ Isqueiro.
• Espátulas.
• Balança eletrónica.
• Pinça metálica.
• Vidro de Relógio

• Cloreto de sódio (NaCl);
• Cloreto de bário (BaCl2);• Cloreto de potássio (KCl);
• Cloreto de cobre II (CuCl2).
• Cloreto de cobre I (CuCl)
• Cloreto de Estrôncio (SrCl)
IDENTIFICAÇÃO DOS PERIGOS / REGRAS E CUIDADOS A CONSIDERAR - 
• Usar uma espátula para cada um dos sais;
• Apagar a chama do cadinho por abafamento;
• Não usar luvas na presença de chama;
• Não misturar as tampas dos frascos dos sais;
• Lavar o cadinho, quando estivertotalmente frio
• Não inalar os sais a ensaiar.
• Álcool: Inflamável

PROCEDIMENTO - 
• Reunir em cima de uma mesa, todo o material necessário á experiência;
• Medir o peso dos sais numa balança eletrónica;
• Colocar dentro do cadinho de porcelana, algodão embebido em álcool a 96%;
• Inflamar o algodão;
• Colocar 0.44g de cloreto de sódio;
• Observar e registar os resultados;
•Repetir os para os restantes sais;

REGISTO E ANÁLISE DE DADOS - 
Sal Cor da chama c/ álcool e algodão
Cloreto de sódio (NaCl) Amarelo intenso/ azul
Cloreto de bário (BaCl2) Laranja
Cloreto de potássio (KCl) Amarelo alaranjado
Cloreto de cobre (I) (CuCl) Verde intenso
Cloreto de cobre (II) (CuCl2) Verde azulado
Cloreto de lítio (LiCl) Vermelho
Cloreto de estrôncio (SrCl2) Vermelho/CarmimNaCl BaCl2 KCl CuCl

CuCl2 LiCl SrCl2
CONCLUSÃO - 
• Concluiu-se que a cor do fogo de artifício, deve-se aos átomos energicamente excitados....
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