Fluxograma

a) Calor de combustão da vela.
Acender a vela e deixar aquecer a água do calorímetro (lata pequena) durante 5 min. Após 5 min, apagar a vela CUIDADOSAMENTE.
Pesar a água com a lata e montar o calorímetro e conforme a figura, meça a temperatura da água.
1. Pese a vela e anote a massa na folha de dados. Pesar também a lata vazia e encha-a até 2/3.

Agitar a água com o termômetro até que a temperatura pare de variar. b) Calor de solidificação da vela

2. Coloque o tubo com cera dentro da lata pequena a mesma do item A, coloque água até que toda a cera fique imersa figura (Fig A), aqueça-a até a sua completa fusão. Vá devagar, não aqueça demais.

Uma quantidade de cera contida em um tubo de ensaio é aquecida até completa fusão, quando então, o tubo com a cera é imerso em um béquer com água. O calor liberado durante a solidificação da vela será transmitido para a água do béquer aumentando sua temperatura.

1. Pesar o tubo de ensaio vazio e anotar o seu peso. Depois, pesá-lo com cera dentro, com precisão de 0,01 g.

3. Pese um béquer vazio de 150 mL com precisão de 0,01 g. Esse béquer será o calorímetro da 2a parte.

Coloque água suficiente para cobrir a cera do tubo (Fig B). Meça a temperatura da água e pese o béquer com a água.

Quando isso acontece, coloque rapidamente o tubo com a cera no béquer de 150 mL, que serve de calorímetro, agitando levemente a água com o próprio tubo de ensaio até notar que a temperatura parou de subir.

4. Retire o tubo com a cera líquida do banho-maria e espere até que o primeiro sinal de solidificação apareça (a cera começa a apresentar manchas opacas).

Anote então a temperatura (a temperatura máxima).

Tabela 1. Alguns calores de formação à 25°C. Substância | H°f, kJ.mol-1 | Substância | H°f, kJ.mol-1 | CH4(g) | -74,8 | H2O2(l) | -187,6 | CH3OH(l) | -239,0 | H2S(g) | -20,6 | C2H2(g) | 226,0 | H2SO4(l) | 814,0 | C2H4(g) | 52,3 | NH3(g) | -46,1 | C2H6(g) | -84,6 |