Fisico Química

PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA DE MINAS GERAIS
Engenharia Química – 5º Período

RELATORIO DE FÍSICO QUÍMICA
Pratica de Condutividade Elétrica

Professor: Marcelo Viana

Lucas Diniz
Marina Carvalho

Belo Horizonte
11 de Outubro de 2013

1. INTRODUÇÃO

O mecanismo de condução de corrente elétrica em soluções eletrolíticas é feita através dos íons.
A medida de condutividade requer o uso de uma corrente alternada a fim de eliminar os efeitos da eletrólise, que ocasionam modificações na composição da solução.
Pela 2a lei de Ohm, “ A resistência de um condutor é diretamente proporcional ao comprimento do condutor e inversamente proporcional a área da secção transversal, à temperatura constante.”

R=ρ. (1)

R= resistência (ohm, Ω)
Ρ= resistência especifica (ohm.cm)
L=comprimento do condutor (cm)
A= área do condutor (cm²)
A condutância, G, de um condutor é definida como sendo o inverso de sua resistência e fazendo simplificações chega se a esta equação: G= k. (2) G= condutância (ohm-1) K=condutividade ou condutância específica (ohm¹/cm) A relação é denominada constante da célula
A condutividade eletrolítica, também chamada de condutância especifica, é a capacidade de uma solução de conduzir a corrente elétrica. Alguns fatores afetam a condutividade das soluções aquosas:
Temperatura: a condutividade aumenta com o aumento da temperatura, a condutividade deve ser determinada a 25oC, que é a temperatura de referência.
Natureza da carga dos íons
Concentração dos íons: como a condutividade varia com aconcentração dos íons é conveniente só comparar a condutividade de soluções que contenham o mesmo número de cargas, utilizando a condutância equivalente, que é a condutividade de soluções contendo um equivalente de cargas por cm3. (3)

Onde C é a concentração e a condutância equivalente. Vale lembrar que 1 ohm¹ é igual a 1 Siemens [S]. A condutância equivalente