Fisico quimica

Experimento 1 – Determinação de uma constante de equilíbrio de complexação

Objetivos
Determinar a constante de equilíbrio de tiocianato férrico a partir da técnica de colorimetria.

Materiais e reagentes
-Balões volumétricos de 50 mL;
-Erlenmayers
-Pipetas graduadas
-Solução de nitrato férrico a 0,2 mol/L
-Solução de nitrato férrico a 0,002 mol/L
-Solução de tiocianato de potássio a 0,002 mol/L
-Solução de ácido nítrico a 0,1 mol/L
-Medidor de absorbância

Parte experimental
Parte I – Determinação do melhor comprimento de onda para a realização das medidas de absorbância das soluções.
Inicialmente, mistura-se, em um balão volumétrico de 50 mL, 12,5 mL de Fe(NO3)3 a 0,2 mol/L, 4 mL de KSCN a 0,002 mol/L e completa-se o volume com HNO3 a 0,1 mol/L.
Preparada esta solução, mede-se sua absorbância em diferentes comprimentos de onda, tendo como zero de medição a solução pura de Fe(NO3)3 a 0,2 mol/L. Utilizou-se para medida os comprimentos de 420, 470, 520 e 570 nm.
Determinado o comprimento de onda ideal para a medida da absorbância, utilizar-se-á tal comprimento para as próximas etapas do experimento.

Parte II – Construção da curva padrão (lei de Beer-Lambert)
Serão preparadas cinco soluções a baixas concentrações de tiocianato. O volume a ser misturado está esquematizado na tabela abaixo.
Tabela [ 1 ] - Relação de volumes de reagentes para a construção da curva padrão | Fe(NO3)3 (mL) | KSCN (mL) | | 0,2 mol/L | 0,002 mol/L | Balão 1 | 12,5 | 0 | Balão 2 | 12,5 | 1 | Balão 3 | 12,5 | 2 | Balão 4 | 12,5 | 3 | Balão 5 | 12,5 | 4 |

Completa-se o volume de 50 mL utilizando solução de HNO3 a 0,1 mol/L.
A seguir, mede-se a absorbância dessas soluções no comprimento de onda determinado na parte anterior, utilizando o balão 1 como o zero de absorbância.

Parte III – Determinação da constante de complexação
Nesta parte, devem ser preparadas as soluções de acordo com a relação de volume abaixo tabelada:
Tabela [ 2 ] - Relação de