Fisico-quimica

Exercícios do livro texto. CAP. 0: 01, 04, 05 e 08. CAP. 1: 1.1, 1.3, 1.6, 1.8, 1.13, 1.17, 1.19, 1.21, 1.28 e 1.29. CAP. 2: 2.1, 2.4, 2.5, 2.8, 2.9, 2.12, 2.13, 2.14, 2.17, 2.18, 2.21, 2.23 e 2.24. CAP. 3: 3.6, 3.7, 3.11, 3.15, 3.20, 3.24 e 3.26.

LISTA DE EXERCÍCIOS
1) Calcular a massa molecular de um gás cuja densidade () é de 0,241 gL-1, sabendo que a uma temperatura de 300K e a pressão de 1,0 atm, o mesmo ocupa um volume de 1L. RESPOSTA: 59,29gmol-1.
2) Em uma câmara de 10L, são misturados 1 mol de nitrogênio e 3 moles de hidrogênio, a 298K. Determina a pressão total à qual está submetido o sistema e os valores das pressões parciais. RESPOSTA: P = 9,8atm, PN2 = 2,45atm e PH2 = 7,35atm.
3) O ar que entra nos pulmões se aloja em pequenas bolsas chamadas alvéolos, de onde o oxigênio se difunde para o sangue. O raio médio dos alvéolos é de 0,0050cme o ar dentro deles contém oxigênio na proporção molar de 14%. Supondo que a pressão nos alvéolos seja 1,0atm a temperatura 37oC, calcule o número de moléculas de oxigênio em um dos alvéolos (suponha uma forma esférica perfeita para o alvéolo). RESPOSTA: 1,7 X 1012 MOLÉCULAS DE O2.
4) O gás oxigênio gerado in vitro em um experimento de fotossíntese (que ilumina um extrato de cloroplastos com luz visível) é coletado sobre a água. O volume do gás coletado a 22oC e à pressão de 758,0 torr é 180mL. Calcule a massa de oxigênio obtida. A pressão de vapor da água a 22,0oC é 19,8 torr. RESPOSTA: 0,239g.
5) Calcule a velocidade média quadrática para o O2 e para o H2 a 300K. Considere a forma da distribuição das velocidades moleculares, observando o que foi discutido em aula sobre a distribuição de velocidades de Maxwell, para explicar a diferença de velocidade encontrada ente esses dois gases. RESPOSTA: 484ms-1 e 1934ms-1.
6) Considere duas amostras de gases: dióxido de carbono e hidrogênio, na mesma temperatura, ocupando volumes iguais e contendo a mesma quantidade de moléculas (quantidade de substância). Que tipo