Fisico-quimica

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Rio de Janeiro Campus Duque de Caxias

2012/1 Cursos Integrados

Desenvolvida pelos professores: Michelle Costa Rafael Bernini

Índice

SOLUÇÕES ........................................................................................................................... 3 GASES ................................................................................................................................. 13 TERMODINÂMICA ............................................................................................................ 19 CINÉTICA QUÍMICA ......................................................................................................... 30 EQUILÍBRIO QUÍMICO ..................................................................................................... 39 BIBLIOGRAFIA .................................................................................................................. 48

IFRJ – Campus Duque de Caxias – Apostila de Físico-Química – Versão 2012/1 Professores: Michelle Costa e Rafael Bernini

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SOLUÇÕES
Relação massa x número de mols “Um mol é a quantidade de átomos presente em exatamente 12,000 g do isótopo 12 do Carbono” A partir da definição acima, podemos determinar a quantidade de matéria que corresponde a 1 mol: 1 mol = 6,02 x 10²³ (unidades) Baseando-se na definição do mol, a massa molar (M) corresponde à massa de 1 mol de um átomo, molécula, íon. As massas molares dos átomos são obtidas a partir da tabela periódica (massa atômica) e são expressas em gramas/mol. Ex: Átomo de Hidrogênio: M = 1 g/mol; Átomo de oxigênio: M = 16 g/mol Para moléculas: H2: 2 x massa do hidrogênio = 2 x 1 = 2 g /mol O2: 2 x massa do oxigênio = 2 x 16 = 32 g /mol H2SO4 (ácido sulfúrico) = 2 x massa do H + massa do S + 4 x massa do O = 2 x 1 + 32 + 4 x 16 = 98 g/mol Conversão de massa para número de mols