fisico quimica

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO SUL

INSTITUTO DE QUÍMICA
DEPARTAMENTO DE FÍSICO-QUÍMICA
Físico-Química IB

GASES REAIS
Parte II
Profa. Clara I. D. Bica

Plano da 5ª. Aula
• Isotermas experimentais no plano P vs. V
• Continuidade de estados

• Algumas definições importantes
• Determinação do volume crítico: lei do diâmetro retilíneo
• Isotermas de forma sigmoide
• Exemplo 7
• Exercícios da lista 2

Isotermas experimentais
___ Gás Ideal
___ Gás real
P´ -----------------------------------

(F.A >
F.R)

Vreal V ideal Fig. 15. Isotermas experimentais de gás real no plano PxV.

Continuidade de Estados
• Fig. 16- Isoterma experimental
ABCD, no plano PV, abaixo da
Tc.
• B=ponto de orvalho
• C=ponto de bolha
• Transição descontínua de gás
(G) a líquido (L) ocorre em A-BC-D.
• Transição contínua de G a L pode ocorrer através de A-H e
H-D.
• Transição isotérmica contínua de G a L ocorre somente na isoterma crítica.

Algumas definições
• Temperatura crítica (Tc): temperatura acima da qual é impossível liquefazer um gás
• Pressão crítica (Pc): pressão necessária para liquefazer um gás na temperatura crítica
• Volume molar crítico (Vc): volume de um mol de fluido na Tc.
• (Pc, Vc, Tc) são as coordenadas do ponto crítico que vem a ser um ponto de inflexão sobre a isoterma crítica (ponto K na Fig.16)

• Vapor seco: vapor que se encontra sob uma pressão inferior à pressão de saturação na isoterma considerada.
• Vapor saturado: vapor que se encontra em equilíbrio com o líquido.

Determinação do volume crítico
• Lei do diâmetro retilíneo:
•

   A  Bt

•

   é a densidade ortobárica média
  

 (l )   ( v )
2

• t é a temperatura
• A e B são constantes características de cada substância Fig. 16- Lei dos diâmetros retilíneos para o n-pentano. Gráfico temperatura (C) vs. Densidade. (Fonte
L.Pilla, 2ª. Edição, 2006)

Isotermas de forma sigmóide
Estados Instáveis: