fisica

1. Calcule o número de oxidação do enxofre nas seguintes espécies:
a) S8
b) S2-
c) H2S
d) SO2 e) SO3
f) HSO4-
g) H2SO4
h) SO32-

2. Verifique se as reacções referidas são reacções de oxidação-redução:
a) SO32- (aq) + 2H3O+ (aq)  SO2(g) + 3H2O(l)
b) 2H3O+ (aq) + Mg(s)  H2(g) + Mg2+ (aq) + 2H2O(l)
c) Zn2+ (aq) + H2(g)  Zn(s) + 2H+ (aq)
d) 2H2O2  O2 + 2H2O

3. Considere as seguintes semi-reacções e escreva a reacção de oxidação-redução global devidamente acertada:
a) Em meio ácido: MnO4- (aq)  Mn2+(aq) Cl- (aq)  Cl2 (g)
b) Em meio ácido: Cr2O72- (aq)  Cr3+ (aq) CH3CH2OH (l)  CH3CHO (l)
c) Em meio básico: Cr2O3 (s)  CrO42- (aq) Fe(CN)63- (aq)  Fe(CN)64- (aq)
d) Em meio básico: Zn (s)  ZnO (aq) MnO2 (s)  Mn2O3 (s)

4. Considere a seguinte reacção:
Zn + Cu2+  Zn2+ + Cu com Gº = -213.2 kJ.mol-1
Calcule o valor de Eº para a reacção.

5. Considere uma pilha constituida por um eléctrodo de Ag mergulhado numa solução 1 mol/dm3 em Ag+ e um eléctrodo de Cu mergulhado numa solução 1 mol/dm3 em Cu2+.
a) Esquematize a pilha assim formada, assinalando o pólo positivo e o pólo negativo e indicando as reacções de eléctrodo que têm lugar em cada um deles;
b) Calcule a f.e.m. da pilha referida no instante em que se fecha o circuito.

6. Considere a pilha:
Cd(s) | Cd2+(aq, 1 mol/dm3) | | H+(aq, 1 mol/dm3) | H2(g, 1 atm) | Pt(s)

a) Indique os pólos negativo e positivo da pilha;
b) Calcule, a 298 K, a f.e.m. e a variação da energia livre de Gibbs para a pilha indicada.

7. Considere a reacção traduzida pela equação:
3 HClO2(aq) + 2 Cr3+(aq) + 4 H2O(l)  3 HClO(aq) + Cr2O72- (aq) + 8 H+(aq)

a) Calcule a f.e.m. padrão da pilha correspondente;
b) Calcule a constante de equilíbrio a 25 oC;
c) O ião Cr2O72-(aq) tem cor laranja enquanto que Cr3+(aq) tem cor verde. Se se adicionar 1 dm3 de uma solução HClO2 1 mol/dm3 a 1 dm3 de uma solução Cr(NO3)3 0.5 mol/dm3, indique, justificando, qual será a cor da solução no