Fisica

Questão 01)
O número de cm3 de solução a 2M de NaCl necessários para reagir com exatamente 5,37g de AgNO3 para formar AgCl é aproximadamente igual a:
Dado: AgNO3a.
a) 21,50
b) 31,60
c) 15,80
d) 8,50

Mols de AgNO3 -> 5,37/170 = 0,03 mols ( 107,87+ 14+48) =~ 170 Quantidade de matéria = mols/volume 2 = 0,03/x x = 0,00158L = 15,8ml

Questão 02)
O hidróxido de sódio, NaOH, neutraliza o ácido sulfúrico, H2SO4, de acordo com a equação abaixo:2NaOH + H2SO4 ® Na2SO4 + 2H2O. O volume, em litros, de uma solução de H2SO4, 1M que reage com 0,5mol de NaOH é:
a) 4,00
b) 2,00
c) 1,00
d) 0,25

NaOH+H2SO4->Na2SO4+2H2O

2mol NaOH..........1mol H2SO4
0,5mol NaOH........xmol H2SO4 x = 0,25mol H2SO4 você precisa

concentração molar é de 1,0mol/L

1,0mol.............1000ml
0,25mol...........xml
x = 250ml X = 0,25 l

Questão 03)
100mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico 1 mol/L foram misturados a 100mL de uma solução aquosa de nitrato de prata 1 mol/L, formando um precipitado de cloreto de prata, de acordo com a equação:

HCl + AgNO3 ® AgCl + HNO3

Em relação a esse processo, todas as afirmativas estão corretas, exceto:
a) a concentração do íon nitrato na mistura é 0,5mol/L
b) a reação produz um mol de cloreto de prata
c) o cloreto de prata é muito pouco solúvel
d) a solução final é ácida

Cálculo das quantidades de matéria de soluto em cada uma das soluções: HCl: n = M . V = 1 . 0,1 = 0,1 mol AgNO3: n = M . V = 1 . 0,1 = 0,1 mol Portanto 0,1 mol de HCl, reage com 0,1 mol de AgNO3 produzindo 0,1 mol de AgCl, (cloreto de prata).