fisica e quimica

1. 1. O ozono tem a fórmula química O3. Complete as seguintes frases.

a. a) Uma mol de moléculas de ozono contém _______ moléculas de ozono.

a. b) Uma mol de moléculas de ozono contém _______ mol de átomos de oxigénio.

a. c) Uma mol de moléculas de ozono contém _______ átomos de oxigénio.

a. 2. A fórmula química do propano é C3H8. Complete a seguinte frase.

A uma massa de 8,8 g de propano correspondem _____________ moles de propano, que contêm _____________ moléculas de propano, _________ átomos de carbono e _____________ átomos de hidrogénio.

a. 3. Calcule a massa de:

1. 3.1. 0,2 mol de CaCO3;
2. 3.2. 0,5 mol de MgSO4. 10 H2O;
3. 3.3. 0,53 mol NH4+;
4. 3.4. uma mistura de 0,5 mol de CO2 e 6 x10 23 moléculas de N2.

a. 4. complete a tabela que se segue.

Substância n (moles)
Massa (g)
N.º de moléculas
N.º de átomos de N
N.º de átomos de H
Amoníaco (NH3)
0,2

Hidrazina (N2H4)

24 x 10 23

a. 5. Uma amostra de uma substância molecular elementar contém duas moles de moléculas dessa substância, contém 48 x 10 23 átomos, e tem massa de 248 g.

1. 5.1. Designando o elemento por X, qual a fórmula química desta substância?
2. 5.2. Qual é a massa atómica relativa deste elemento?

a. 6. Em 5 copos de precipitação A , B, C, D e E foram colocadas, respectivamente, as seguintes amostras de substâncias:

Copo A – 92,0 g de etanol (C2H6O)
Copo B – 65,4 g de zinco (Zn)
Copo C – 5,8 g de cloreto de sódio (NaCl)
Copo D – 48,0 g de grafite (C)
Copo E – 2,92 g de dicromato de potássio (K2Cr2O7)

Ordene os copos por ordem decrescente do número de unidades estruturais.
a. 7. Considere duas amostras de sais A e B.

Amostra A – 3 mol de nitrato de potássio.
Amostra B – 2 mol de sulfato de potássio.
1. 7.1. escreva a fórmula iónica e molecular destes sais.
2. 7.2. Complete as frases seguintes, utilizando os termos «maior», «menor» ou «igual».
a. a) O número de iões