Ficha de fisica quimica 11

A Ficha formativa de Física Química A Preparação para o teste intermédio Nome: ____________________________________________________________

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1. O amoníaco é uma substância gasosa, à temperatura ambiente, de grande utilidade para a sociedade em geral. Assim, para fornecer as indústrias e as actividades que dependem do amoníaco como matéria-prima, é necessário ter um processo industrial rendível para a sua produção, como é o caso do processo Haber-Bosch, que utiliza o azoto e o hidrogénio gasosos como reagentes, de acordo com o seguinte equilíbrio: N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) A figura traduz a percentagem molar de amoníaco, em equilíbrio, na mistura gasosa obtida a partir de N2 e H2 para temperaturas no intervalo 400-600 ºC e a diferentes pressões. 1.1. De acordo com a informação apresentada, seleccione a alternativa CORRECTA. (A) Para uma mesma temperatura, quando a mistura reaccional é comprimida, a percentagem molar de amoníaco obtida é menor. (B) A síntese do amoníaco pelo método de Haber-Bosch é um processo endotérmico. (C) Se ocorrer uma diminuição de temperatura, no sistema a pressão constante, a percentagem molar de amoníaco obtida é maior. (D) Se ocorrer um aumento de pressão, no sistema a temperatura constante, o equilíbrio evolui no sentido inverso. 1.2. Num recipiente fechado de capacidade 2,00 L, a uma temperatura TA, foram colocados 1,00 mol de N2(g) e 3,00 mol de H2(g). Sabe-se que, ao atingir o equilíbrio, existem 0,080 mol de NH3, 0,96 mol de N2(g) e 2,88 mol de H2(g). Calcule a constante de equilíbrio, Kc, à temperatura TA. Apresente todas as etapas de resolução, incluindo a expressão da constante de equilíbrio, Kc. 1.3. Um balão contém 4,48 dm3 de amoníaco, NH3(g), em condições normais de pressão e temperatura (PTN). Seleccione a alternativa que permite calcular o número de moléculas de amoníaco que existem no balão.

1.4. Suponha que trabalha como engenheiro(a) químico(a) numa unidade industrial de produção de