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1- Introdução

Comercialmente a amônia pode ser obtida a partir de N2 e H2 em presença de um catalisador (ferro com pequenas quantidades de óxido de alumínio e potássio) à temperatura de 450 - 600 °C e a pressões de até 600 atm (método Haber). Pode-se obter também grandes quantidades de NH3 como subproduto da produção do coque.
No laboratório, NH3 pode ser obtido pelo aquecimento de um sal de amônio, como o NH4Cl, com uma solução saturada de base forte, como o Ca(OH)2.

2NH4Cl(aq) + Ca(OH)2(s) →CaCl2(aq) + 2NH3(g) + 2H2O(l)

A amônia gasosa é extremamente solúvel em água (45 g de NH3(g) em 100 g de H2O(l) a 25o C), apresenta cheiro “sui generis”, é um gás irritante, lacrimejante e incolor. Na dissolução de amônia em água há formação de hidróxido de amônio em pequena proporção.

(Uma solução 1 mol/L de NH3 é somente 0,0042 mol/L em NH4+NH4+ e OH¯ )

Derivados: ácido nítrico, ureia e fosfato de amônio.

Principais usos: fertilizantes (80 %), plásticos e fibras (10 %), explosivos (5 %).
Nesta experiência, o gás NH3 será obtido e caracterizado.

2- Parte Experimental

2.1 – Materiais e Métodos
Béquer de 50 ml (1), de 250 ml (2) e de 400 ml (1);
Proveta de 100 ml;
Balão de destilação de 500 ml;
Bastão de vidro;
Funil de vidro comum;
Funil para pó;
Funil de segurança;
Funil de colo curto;
Kitassato;
Tubos de ensaio (4) e suporte;
Conta-gotas;
Tubo de vidro em "T";
Tubos de borracha;
Almofariz com pistilo;
Balança;
Vidro de relógio;
Espátula;
Conjunto para aquecimento (tripé, bico de gás, tela de amianto, fósforos de segurança);
Suporte metálico para buretas (3);
Garra (3);
Pinça de Mohr (5);
Plástico para embalagens tipo Magipack;
Régua;
Tubo de vidro de 70 cm de comprimento;
Algodão;
Rolhas;
Garrafa lavadeira;
Frascos para guardar o produto obtido.

2.2 – Reagentes
NH4Cl; Ca(OH)2 ;sílica-gel com indicador de umidade; HCl concentrado (d=1,18 g/mL;
36 % em massa ou 12 mol/L);