Fatores de reação

Páginas: 5 (1229 palavras) Publicado: 19 de maio de 2012
| UNIVERSIDADE METODISTA DE PIRACICABA - UNIMEP |
Faculdade de Engenharia, Arquitetura e Urbanismo – FEAU
Disciplina de Laboratório de Físico-Química III
Professora: MARILISA CONTI  

FATORES QUE INFLUEM AS REÇÕES QUÍMICAS

Nome: RA:

Química Industrial 5º semestre
Santa Barbara D’Oeste, abril 2010

Introdução

O estudo da Cinética Química é dividido em duas partes: oestudo das velocidades das reações e o estudo dos mecanismos das reações. A velocidade de uma reação é a medida da rapidez em que os reagentes são consumidos e os produtos são formados. A velocidade de uma reação química pode ser alterada devido a diversos fatores, tais como:
* Natureza dos reagentes e produtos (líquido, gás, etc);
* Concentração dos reagentes;
* Temperatura;
*Catalisadores;
* Concentração de outras espécies presentes na reação;
* Áreas de superfície em contato com os reagentes.
Os mecanismos de reação consistem na seqüência detalhada de todas as etapas que levam à transformação do reagente em produto final.

1-Objetivo
Compreender os fatores que influenciam a velocidade (rapidez) das reações químicas.

2-Materiais e Reagentes:Materiais
* Tubos de ensaio (estantes)
* Bico de bunsen; tripé; espátula
Reagentes
* Água destilada
* Carbonato de cálcio em pó (CaCo3)
* Carbonato de cálcio em pedaços (CaCo3)
* Ácido Clorídrico diluído (HCl)
* Ácido Clorídrico concentrado (HCl)
* Ácido Sulfúrico diluído (H2SO4)
* Alumínio em pó (Al)
* Zinco em pó (Zn)
* Solução de Permanganato dePotássio (KMnO4)
* Solução de ácido Oxálico (C2O4H2)
* Solução de Nitrato de Prata (AgNo3)
* Solução de Sulfato de Manganês (MnSO4)

3-Procedimentos experimentais.

Procedimento A
Verificação da interferência da luz na reação química.
_ Colocou-se em 2 tubos de ensaio 2mL de nitrato de prata.
_ Foi adicionado 2 mL de ácido clorídrico e observado a formação de Cloreto de Prata (AgCl)_Em seguida foram separados os tubos, um condicionado protegido da luz e o outro mantido nas condições ambiente de luz durante uma hora.
Questões para discussão:
* Escrever a Reação entre nitrato de prata e Ácido Clorídrico:
AgNO3(aq) + HCl(aq) → AgCl(s) + HNO3(aq)
02-Que substância se forma na decomposição do cloreto de prata sob ação da luz?
Sob a ação da luz ou calor, o cloreto deprata se transforma em prata e cloro, que é indicado por uma cor roxo-cinza de algumas amostras, essa reação é comum no uso para fazer papel fotográfico, pois reage com fótons para formar uma imagem latente.

Procedimento B:
Verificação da interferência da Temperatura na reação química.
_ Colocou-se em 2 tubos de ensaio um pequeno pedaço de Zinco.
_ Foi adicionado 2 mL de ácido Sulfúricodiluído.
_Em seguida foram separados os tubos, um foi aquecido até ebulição da solução e o outro deixado para reagir a temperatura ambiente.
Questões para discussão:
01- Escrever a Reação entre Zinco e Ácido Sulfúrico:
Zn(s) + H2SO4(aq) → H2(g) + ZnSO4(aq)
02- A velocidade da reação entre zinco e ácido sulfúrico é maior a frio ou a quente?
Ao aquecer o tubo de ensaio, verificou-se que a reaçãoocorreu de forma mais rápida.
Um aumento da temperatura do meio onde a reação se processa provoca um aumento na energia cinética das moléculas, que conseqüentemente aumenta a taxa de choques num intervalo de tempo, assim o número de choques efetivos aumenta , elevando a velocidade.

Procedimento C:
Verificação da interferência da Forma de Contato na reação química.
_ Colocou-se em 1 tubo deensaio cerca de 1g de Carbonato de Cálcio em pedaço.
_ Colocou-se em outro tubo de ensaio cerca de 1g de Carbonato de Cálcio em pó.
_ Foi adicionado 2 mL de ácido Clorídrico diluído a ambos os tubos e observado a diferença na velocidade de reação entre os dois tubos.
Questões para discussão:
01- Escrever a Reação entre Carbonato de Cálcio e Ácido Clorídrico:
2HCl(aq) + CaCO3(s) → CaCl2(aq) +...
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