Farmácia

ÍNDICE I. INTRODUÇÃO 2
II. MATERIAIS E MÉTODOS 3 II.a. Reação de Neutralização 3 II.b. Medição de pH 4
III. RESULTADOS E DISCUSSÕES 5 III.a. Reação de Neutralização 5 III.b. Medição de pH 5
IV. CONCLUSÃO 6 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 7

I. INTRODUÇÃO

O conceito de ácido-base segundo, Arrhenius é que todo ácido que é composto e dissolvido em água origina H+ como único cátion (o ânion varia de ácido para ácido). E base é todo composto que, dissolvido em água, origina OH- como único ânion (o cátion varia de base para base).
Assim para Arrhenius, o íon H+ é o responsável pelo sabor azedo dos ácidos e por sua ação sobre indicadores. Da mesma forma, o íon OH- é o responsável pelo sabor adstringente das bases, por sua ação sobre indicadores e pelo ataque a pele, tornando a escorregadia.
Uma reação de neutralização é caracterizada pela reação química entre um ácido (partícula capaz de ionizar-se, produzindo no mínimo um cátion hidrônio H+) e uma base (partícula capaz de dissociar-se, liberando no mínimo um ânion hidroxila OH-), resultando como produtos um sal e água.
O pH ou potencial de hidrogênio iônico, é um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio. O pH pode ser definido por: pH = -log aH+
Onde a corresponde à atividade dos íons H+ em solução aquosa. Por aproximação, recomendado pela IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry, de 1986) para a definição de escalas de pH, considera-se que em soluções diluídas a atividade torna-se igual a concentração em mols de íons H+ na solução. Dessa forma: pH= -log [H+]
Em que [H+] representa a concentração de íons H+ em mol/dm3.
Assim, como a constante de equilíbrio, por exemplo, o pH de uma solução é uma quantidade adimensional. Como o pH é simplesmente uma forma de exprimir a concentração dos íons hidrogênio, as soluções ácidas e básicas a 25º C podem ser identificadas através dos seus valores de pH, como se