Farmacia

SUMÁRIO
1INTRODUÇÃO...........................................................................................................1

2 OBJETIVO 2

3 MATERIAL E MÉTODOS 3

3.1 MATERIAL 3

3.2 MÉTODOS 3-4

4 RESULTADOS E DISCUSSÕES 5

4.1 RESULTADOS 5

4.2 DISCUSSÕES 7

5 CONCLUSÃO 8

REFERÊNCIAS 9

1 INTRODUÇÃO

Os métodos espectroscópicos de analise são baseados na medida da quantidade de radiação produzida ou absorvida pelas moléculas ou pelas espécies atômicas de interesse. Os métodos espectroscópicos são classificados de acordo com a região do espectro eletromagnético envolvida na medida (Skoog, 2012).

Uma das maneiras de detectar ferro em alimentos e medicamentos é a espectrofotometria, sendo necessária sua complexação para Fe-o-fenantrolina, um composto capaz de absorver energia na região do visível.

Para avaliar a região espectral correta é necessária a elaboração da curva de absorção, onde se relaciona as absorvâncias com os respectivos comprimentos de onda, a fim de identificar o comprimento mais adequado, ou seja, de maior absorvância.

2 OBJETIVO

O objetivo deste experimento é medir a absorção de energia do elétron passando do estado fundamental para o estado excitado. Quando há esta passagem existe absorção de energia. Determinou-se o comprimento de onda (λ) adequado com o máximo de absorvância, utilizando uma solução de concentração conhecida, para a determinação absorciométrica de ferro como complexo Fe-o-fenantrolina e construir a curva de absorção.

3 MATERIAL E MÉTODOS

3.1 MATERIAL

- Balão Volumétrico de 100 mL;

- Pipeta Volumétrica de 25 mL;

- Espectrofotômetro: Femto 482

- 3 cubetas de vidro retangulares de 10 mm;

- 25 mL de solução padrão de ferro a 10 ppm;

- 5,0 mL de cloreto de hidroxilamônio 10% (agente redutor Fe3+