Farmacia

I. Um gás ocupa um volume de 10L a uma temperatura de 27°C. Qual será o volume desse gás ao aumentarmos a temperatura para 127°C?

II. Num automóvel a pressão do pneu é de 32psi. Depois de rodar um certo tempo a temperatura mudou para 45°C. Determine qual deve ser a nova pressão do pneu.

III. Um gás ocupa um volume de 20L a 27°C e a pressão de 0,8 atm. Qual será o volume desse gás quando a temperatura for de 54°C e a pressão reduzida para 0,4 atm?

IV. Qual será o volume de um gás nas CNTP, sabendo-se que a 27°C e 1,5atm, seu volume é de 18L?

V. Qual a massa de gás oxigênio (O2 ) contida num recipiente de volume 2L a 0,5atm e 17°C?

1) (UNICAMP) – O Princípio de Avogadro estabeleceu que: “Gases quaisquer, ocupando o mesmo volume, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas”. Considere volumes iguais de CO, CO2, C2H4 e H2, todos à mesma temperatura e pressão. Pergunta-se: onde há maior número de átomos de:
a) oxigênio?
b) carbono?
c) hidrogênio?
Justifique suas respostas.

2) Nas condições normais de pressão e temperatura (CNTP), o volume ocupado por 10g de monóxido de carbono (CO) é de: (Dados: C: 12 u, O:16 u e volume molar: 22,4 l)

3) A hidrazina, substância usada como combustível em foguetes, apresenta fórmula mínima NH2. Sabendo-se que 4,48 L de hidrazina gasosa, nas CNTP, pesam 6,4 g, pode-se deduzir que sua fórmula molecular é: (Dado: N = 14 e H = 1)
a) NH2
b) NH3
c) NH4
d) N2H5
e) N2H4

4) A que temperatura deve ser aquecido uma gás contido em um recipiente aberto, inicialmente a 25°C, de tal modo que nele permaneça 1/5 das moléculas nele inicialmente contidas é?
a) 1217°C
b) 944°C
c) 454°C
d) 727°C
e) 125°C

5) O gás oxigênio, O2, é comercializado em cilindro de 50 dm3 e apresenta a temperatura ambiente uma pressão de 200 atm.
a) Qual a massa de oxigênio contida no cilindro, supondo uma temperatura