Farmaceutico

Introdução

Solubilidade pode ser conceituada como a capacidade de uma substância de se dissolver em outra. Esta capacidade, no que diz respeito a dissolução de um sólido em um líquido é limitada, ou seja , existe um máximo de soluto que podemos dissolver em certa quantidade de um solvente. Isto é solubilidade. A temperatura interfere na capacidade de dissolução de um solvente com relação a um certo soluto, desta forma a cada temperatura teremos um determinado valor para a solubilidade.

Objetivo: Observar a relação entre a solubilidade, a natureza do solvente, temperatura e construção de gráfico com base na tabela 03.

Experimento 3 : Cristalização Fracionada
3.1 – Preparar o gráfico com a curva de solubilidade mostrada na tabela 03.
Substância Mol/l de solução aquosa saturada / Temperatura (°C) 0 20 40 60 80 100
KNO3 1,3 3,2 5,2 7,0 9,0 11,0
NaNO3 6,7 7,6 8,5 9,4 10,4 11,3
KCl 3,4 4,0 4,6 5,1 5,5 5,8
NaCl 5,4 5,4 5,5 5,5 5,5 5,6
Tabela 03: Solubilidade dos sais em mol/L.
Grafico da Tabela 03

Com base no gráfico, responda:
a. Qual o composto mais solúvel a 20°C? Nitrato de Sódio (NaNO3)
b. Qual o composto menos solúvel a 100°C? Cloreto de Sódio (KCl)
c. A que temperatura KNO3 e NaCl têm a mesma solubilidade molar? 40°C

Parte Experimental

3.2 – Procedimento Experimental:

- Em um bécher de 100 mL, colocar 8,50 g de NaNO3, 7,50 g KCl e 25,0 mL de água.
Agitar a mistura até a solubilização total, aquecendo ligeiramente se necessário.

O volume determinado experimentalmente deverá ser de 33,3 mL.

- Resfriar a solução até 10°C, colocando em um banho de gelo e água. Quando cessar a cristalização, filtrar rapidamente a solução gelada.
- Secar os cristais em papel de filtro e observar a seu aspecto característico. De acordo com o gráfico, qual composto cristalizou?
- Evaporar o filtrado até cerca de metade do seu volume original.
- Medir a temperatura da mistura e filtrar rapidamente ( a quente ),