Familias Da TB

Páginas: 12 (2784 palavras) Publicado: 8 de setembro de 2015
Metais Alcalinos
Os metais alcalinos (assim chamados por serem facilmente encontrados sob forma de bases de Arrhenius – álcalis) constituem o grupo 1A da tabela periódica. Portanto, sua configuração eletrônica sempre termina em ns¹, com n variando de 1 a 7. Apesar do hidrogênio satisfazer a regra s¹, ele não é considerado um metal alcalino, pois não possui praticamente nenhuma outracaracterística físico-química semelhante com os outros elementos. Os constituintes da família 1A são: Lítio (Li = 3), Sódio (Na = 11), Potássio (K = 19), Rubídio, (Rb = 37), Césio (Cs = 55), Frâncio (Fr = 87).
Reatividade
Todos os metais alcalinos são extremamente reativos quando expostos ao oxigênio ou à água, assim como a qualquer ânion. Uma vez que as energias de ionização dos mesmos são as mais baixas databela, a perda do último elétron da camada se faz sem o desprendimento de muita energia.
Seguem alguns exemplos:
a) 2Li(s) + 2H2O(l) → 2LiOH(aq) + H2(g)
b) 4K(s) + O2(g) → 2K2O(s)
c) 2Rb(s) + 2H2O → 2Rb(OH)(aq) + H2(g)
As reações entre os metais alcalinos e a água acontecem tão violentamente (como na do rubídio) que podem ocasionar a combustão espontânea do hidrogênio liberado;assim, devem ser acondicionados em atmosferas de baixa umidade e protegidos contra o oxigênio (com uma camada plástica impermeável, por exemplo).
Propriedades Físico-químicas
Os metais desse grupo apresentam baixa eletronegatividade (decrescente com o número de camadas, assim o frâncio é o menos eletronegativo), e baixa energia de ionização (sendo, então, mais uma diferença entre o átomo de hidrogênioe o átomo de qualquer metal alcalino; uma vez que a retirada do único elétron do hidrogênio requer energia muito maior).
Apenas os três últimos elementos são essencialmente radioativos: são conhecidos do rubídio os isótopos naturais 85Rb, o único estável, e o 87Rb, ligeiramente radioativo e representando quase 28% das formas do rubídio, com meia-vida superior a 49 bilhões de anos, os outros 22isótopos detectados são sintetizados apenas em laboratório; o césio apresenta o 133Cs como único estável e também único natural, sendo o césio-137 o causador da contaminação radioativa envolvendo a cidade de Goiânia em 1987, e o césio-135 o radioisótopo de maior meia-vida: mais de 2 milhões de anos; apenas o frâncio é totalmente radioativo (seja através da formação natural a partir do urânio-235 oupela síntese em laboratório), assim como o mais instável (o radioisótopo mais duradouro possui meia-vida de 22 minutos) e o segundo elemento mais raro da tabela (atrás do astato).
Em geral, os alcalinos são moles, pouco densos, com pontos de fusão e ebulição também menores em relação aos outros metais (o frâncio possui o menor ponto de fusão, cerca de 27°C). Além disso, possuem brilho rapidamentefosco (principalmente pela ação do oxigênio do ar), e quando pulverizados, aparentam a cor branca.

Metais alcalino-terrosos
Os metais alcalino-terrosos (alcalino por formarem álcalis – as bases de Arrhenius – terrosos por seus óxidos serem por muito tempo chamados de terra) representam os elementos do grupo 2A da tabela periódica, com configuração eletrônica terminando em ns², onde n representa onúmero correspondente à última camada (variando de 1 a 7). Constituem essa família os elementos: Berílio (Be = 4), Magnésio (Mg = 12), Cálcio (Ca = 20), Estrôncio (Sr = 38), Bário (Ba = 56) e Rádio (Ra = 88).
Reatividade
Como possuem dois elétrons na camada de valência, os metais alcalino-terrosos são comumente encontrados na natureza sob estado de oxidação +2 (pois também são altamente reativos,e, nos casos do cálcio, estrôncio e bário, são tanto quanto os elementos da família 1A).
O berílio e o magnésio, por causa das suas respectivas energias de ionização, apresentam os valores mais altos de potenciais de redução (assim, os menores potencias de oxidação) do grupo 2A. Ao passo que os potenciais dos outros metais, são equiparáveis com os alcalinos.
A exceção do berílio, quando em...
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