Fabricação

MÓDULO 1: Ligação química, Estrutura cristalina.

Estrutura Atômica e Ligação Química
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Cada átomo é composto por:
 Núcleo → prótons e nêutrons.
 Eletrosfera → elétrons, que circundam o núcleo.

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Elétrons e prótons são carregados eletricamente.
 elétrons tem carga negativa;
 prótons tem carga positiva;
 nêutrons não tem carga.

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A magnitude da carga do próton e do elétron é 1,602 x 10-19 C.

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As massas são muito pequenas:
 Prótons e nêutrons possuem massas quase iguais e que valem 1,673 x 10 -27 kg e
1,675 x10-27 kg, respectivamente.
 Elétrons tem massa igual a 9,1095 x 10-31 kg.

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Cada elemento é caracterizado:
 Pelo seu número atômico → número de prótons dentro do núcleo.
 Pela sua massa atômica → soma do número de prótons e do número de nêutrons dentro do núcleo.

As propriedades macroscópicas dos materiais dependem essencialmente do tipo de ligação entre os átomos. O tipo de ligação depende fundamentalmente dos elétrons envolvidos na ligação, os quais são influenciados pelos prótons e nêutrons que formam o núcleo atômico. Os prótons e nêutrons caracterizam quimicamente o elemento e seus isótopos.

Ligações Atômicas
Existem mais de 100 elementos químicos. Deles, no entanto apenas 1/3 aparece com frequência na natureza.

Tipos de ligações
Ligações interatômicas podem ser classificadas quanto às suas intensidades em ligações primárias ou fortes e ligações secundárias ou fracas.
Ligações primárias: iônica, covalente e metálica.

Ligação secundária: Força de Van der Waals.

As ligações químicas são as responsáveis pelas principais propriedades dos materiais. Desta forma, devido à ligação metálica, com seus elétrons livres, os metais são excelentes condutores de calor e energia elétrica, enquanto que os polímeros e cerâmicas são excelentes isolantes, uma vez que os elétrons nas respectivas ligações químicas, covalentes e iônicas, estão compartilhados ou foram cedidos ao átomo vizinho.

Ligação