faber

Metais e ligas metálicas

Um novo olhar sobre a
Tabela Periódica

recordar…
Modelo da nuvem eletrónica
( Modelo quântico)
O átomo consiste num denso núcleo composto por protões e neutrões e rodeado por eletrões que se encontram em diferentes níveis de energia. Shrödinger juntamente com
Heisenberg, desenvolveu um modelo probabilístico para determinar as regiões ou nuvens onde se poderiam encontrar os eletrões.
(O eletrão ocupa uma orbital)

nuvem eletrónica do átomo de hidrogénio

Orbital é uma zona do espaço onde é provável encontrar eletrões.

A representação esquemática dessa zona denomina-se nuvem eletrónica.

IMPORTANTE

SÓ PARA CONHECER…

Shrödinger ao resolver a equação matemática que traduziu o modelo probabilístico, fez surgir 3 parâmetros, designados por números quânticos, que caracterizam as orbitais do átomo de hidrogénio e dos outros átomos.

Números Quânticos caracterização da
Orbital

n

m

NOME

n

 m Carateriza…

Número quântico Está relacionado com a energia e a distância do principal eletrão ao núcleo numa orbital Número quântico secundário ou azimutal Dá informação sobre a
“forma” das orbitais

Número quântico Descreve a orientação da orbital no espaço magnético VALORES

1, 2, 3,..., 

0 ,..., n 1
 ,..., 0 ,..., 

ORBITAIS s
• Todas as orbitais s são esféricas.

• A medida que n aumenta, as orbitais s ficam maiores.

ORBITAIS p
• As orbitais p apresentam dois lóbulos simétricos.

• À medida que n aumenta, as orbitais p ficam maiores.
•Existem três orbitais p, px, py, e pz.
• As três orbitais p localizam-se ao longo dos eixos x, y e z de um sistema cartesiano. z z

z y y

x px y

x

x

py

pz

ORBITAIS d

ORBITAIS f http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/AOs/4 f/index.html

Quanto maior for o número quântico principal é a energia.

E3s > E2s
Em átomos monoelectrónicos a

energia de n

da