Extração com solventes quimicamente ativos

Introdução
Extração com solventes quimicamente ativos

“Solvente quimicamente ativo” é uma expressão usada para designar um solvente ou uma mistura de solvente com alguma outra substância que tem a propriedade de reagir quimicamente com um composto que se quer extrair, transformando-o em algo solúvel no solvente.
Em uma mistura de acido benzóico e naftaleno basta dissolver a mistura em éter (ambos os componentes são solúveis em éter) e agitar essa solução etérea com uma solução aquosa de hidróxido, carbonato ou bicarbonato de sódio. Qualquer um desses três compostos inorgânicos reagirá com o ácido benzóico, formando o sal benzoato de sódio, que é muito solúvel em água e insolúvel em éter; o naftaleno, insolúvel em água, ficará na fase etérea, enquanto o ácido benzóico passará para a fase aquosa (na forma de sal).[1]
A extração consiste na separação de uma mistura por meio de um solvente seletivo; para substâncias orgânicas em solução líquida realiza-se a separação muitas vezes por tratamento da mistura com um solvente nela imiscível, ou seja, fazendo uso da diferença de solubilidade dos compostos em diferentes solventes, é possível separar os componentes de uma mistura.[2,3]
O principio geral em que se baseia este processo é a lei da partilha. Ao distribuir-se a substância X por dois solventes imisciveis (A e B) em contato, estabelece-se, a temperatura constante, um equilíbrio, que pode ser descrito como:[3]
X(A) X(B)
Em geral A corresponde a uma fase aquosa enquanto B corresponde a uma fase orgânica.
No caso da extração quimicamente ativa, a fase aquosa corresponde a uma solução diluída de um ácido ou de uma base. Devido às características ácido/base dos componentes de uma mistura, estes poderão ser particionados entre a fase aquosa e a fase orgânica, já que poderão sofrer reações com o ácido ou a base presente na fase aquosa.[4]
A escolha de um solvente adequado a extração baseia-se nas considerações:[3]
1) dissolver facilmente a substância a