Experimentos com alumínio

1. INTRODUÇÃO

O alumínio é o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre. A disponibilidade de bauxita, o minério bruto do qual é obtido o alumínio, é praticamente inesgotável. O alumínio por ser um elemento com alto potencial oxidante, não é encontrado in natura, ou seja, puro na natureza. É um metal tão amplamente usado nos dias de hoje devido a características como leveza, resistência, aparência, entre outras, além de ser encontrado formando diferentes tipos de compostos. Neste trabalho constam experiências que foram executadas em laboratório, onde foi estudado a natureza de oxidação do metal alumínio quando submetido a volumes de certos compostos químicos, como água (H2O), ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH).

2. OBJETIVOS

3.1 Objetivo Geral

A aula em laboratório teve por objetivo realizar experimentos com o alumínio, provando seu caráter anfótero, bem como os sistemas e fatores que influenciam sua velocidade de reação.

3.2 Objetivos Específicos

a. Constatar o caráter anfótero do alumínio; b. Entender que temperatura, concentração, superfície de contanto, influenciam a velocidade de reação;

3. MATERIAIS

* 2 béqueres de 600 mL; * 2 béqueres de 250 mL; * 2 provetas de 10 mL; * 4 tubos de ensaio; * 4 “anéis” de alumínio de latas de bebidas; * Cubos de gelo;

4. REAGENTES

* Ácido Clorídrico (HCL); * Hidróxido de Sódio (NaOH);

5. PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS

6.3 Procedimento I – Abordagem do caráter anfótero do alumínio;

Usamos dois tubos de ensaio. No primeiro adicionamos 5mL de solução de ácido clorídrico (HCl) e, no segundo, 5 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH). Em seguida, simultaneamente, adicionamos um anel de alumínio em cada tubo. O volume utilizado de cada solução foi de aproximadamente 1/3 do tubo, que cobriu por completo os anéis de alumínio.

6.4 Procedimento II – Influência da concentração do ácido