Experimento i

RELATÓRIO SIMPLIFICADO (RESQ) Nome aluno: | Prática no.: 01Disc.: Química Inorgânica experimental I ITurma: P03 | Título: Compostos de Coordenação | 1.0) Objetivos: 1.1)Diferenciar sal duplo de sal complexo.1.2)Caracterizar alguns compostos de coordenação.1.3)Estudar algumas propriedades de compostos de coordenação. | 2)Introdução: No contexto da química de coordenação, o termo complexo significa um átomo metálico ou íon central rodeado por um conjunto de ligantes. Um ligante é um íon ou molécula que pode ter existência independente. Exemplo de um complexo é o [Co(NH3)6)]3+, no qual o íon Co3+ está rodeado por seis ligantes NH3. O termo composto de coordenação é usado para designar um complexo neutro ou um composto iônico no qual pelo menos um dos íons é um complexo. Um complexo é a combinação de um ácido de Lewis (o átomo metálico central) com várias bases de Lewis (os ligantes). O átomo da base de Lewis que forma a ligação com o átomo central é chamado de átomo doador, porque ele que doa os elétrons usados para formar a ligação. O átomo ou íon metálico, o ácido de Lewis do complexo, é o átomo receptor.Os ácidos de Lewis podem ser metais de transição e , neste caso , os compostos de coordenação também são chamados complexos metálicos. Ex: Cu2+ + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+. No caso dos complexos metálicos, estes são compostos neutros resultantes da agregação de um complexo com um ânion. Um exemplo é o cloreto de hexaquocobre. As bases são chamadas de ligante. Os ligantes são espécies ricas em elétrons e os metais que formam complexos são íons com orbitais disponíveis para acomodar estes elétrons. A formação de complexos é comum com metais de transição d e f.A ligação existente nos complexos de cooredenação apresentam dois tipos de valencia. Valência primária: É o número de cargas no íon complexo. Por exemplo, no composto CoCl2, temos Co2+ e mais dois átomos de Cl-, portanto, temos 2 valências primáriasValência secundária : Se refere ao número de átomos