EXPERIMENTO SOLUÇÕES

1. INTRODUÇÃO
Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias.
A – Importância. São utilizadas diariamente como produtos essenciais. Exemplos: Bebidas, cosméticos, remédios, detergentes etc. que se apresentam sob forma de soluções ou de dispersões coloidais. Grande parte das reações químicas realizadas em laboratório ocorre com o uso de soluções.
B – Preparação de soluções. As soluções podem ser preparadas por dois métodos: Método direto – Utiliza-se como soluto uma substância primária padrão. Este tipo de soluto se caracteriza;
- por ser de fácil obtenção, purificação, dessecação e conservação;
- por apresentar impurezas facilmente detectáveis;
- por não ser higroscópico ou eflorescente;
- por ser bastante solúvel. Exemplo: Na2CO3 , Na2C2O4 , K2Cr2O7 , H2C2O4 Para preparar soluções por este método pesa-se o soluto em balança analítica. O volume é medido em balão volumétrico (volume exato) Como resultado, obtém-se uma solução de concentração perfeitamente conhecida. Observação: precisão nas medidas, leituras, pesagens... é de grande importância, pois erros nestas operações acarretam uma solução cuja concentração não é exata Método indireto – O soluto não é uma substância primária padrão. Exemplo: NaOH que é higroscópico. Neste caso o soluto é pesado em balança semi-analítica e dissolvido num volume aproximado. Como resultado obtém-se uma solução de concentração aproximada. Para determinar exatamente a concentração desta solução, devemos padroniza-la. Por ambos os métodos obtém-se as soluções padrão, as quais se caracterizam por serem:
- Estáveis;
- De concentração constante e perfeitamente conhecida. Os cálculos efetuados, partindo de dados experimentais obtidos baseiam-se no princípio: As substâncias reagem entre si segundo seus equivalentes. Que aplicado às soluções se traduz: