EXPERIMENTO SOLUÇÕES

Páginas: 5 (1027 palavras) Publicado: 8 de agosto de 2013
1. INTRODUÇÃO
Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias.
A – Importância.
São utilizadas diariamente como produtos essenciais. Exemplos: Bebidas, cosméticos, remédios, detergentes etc. que se apresentam sob forma de soluções ou de dispersões coloidais.
Grande parte das reações químicas realizadas em laboratório ocorre com o uso de soluções.
B – Preparação desoluções.
As soluções podem ser preparadas por dois métodos:
Método direto – Utiliza-se como soluto uma substância primária padrão. Este tipo de soluto se caracteriza;
- por ser de fácil obtenção, purificação, dessecação e conservação;
- por apresentar impurezas facilmente detectáveis;
- por não ser higroscópico ou eflorescente;
- por ser bastante solúvel.
Exemplo:Na2CO3 , Na2C2O4 , K2Cr2O7 , H2C2O4
Para preparar soluções por este método pesa-se o soluto em balança analítica. O volume é medido em balão volumétrico (volume exato)
Como resultado, obtém-se uma solução de concentração perfeitamente conhecida.
Observação: precisão nas medidas, leituras, pesagens... é de grande importância, pois erros nestas operaçõesacarretam uma solução cuja concentração não é exata
Método indireto – O soluto não é uma substância primária padrão.
Exemplo: NaOH que é higroscópico.
Neste caso o soluto é pesado em balança semi-analítica e dissolvido num volume aproximado.
Como resultado obtém-se uma solução de concentração aproximada.
Para determinar exatamente a concentração desta solução,devemos padroniza-la.
Por ambos os métodos obtém-se as soluções padrão, as quais se caracterizam por serem:
- Estáveis;
- De concentração constante e perfeitamente conhecida.
Os cálculos efetuados, partindo de dados experimentais obtidos baseiam-se no princípio:
As substâncias reagem entre si segundo seus equivalentes.
Que aplicado às soluções se traduz:Soluções de mesma concentração equivalem-se volume a volume.
Expresso analiticamente pela expressão fundamental da volumetria.
M1V1 = M2V2
Com isto podemos efetuar diluição de soluções.
O pH de uma solução é a medida de acidez (concentração hidrogeniônica, H+) desta solução e é definido como sendo:
pH =  log [H+]
que é uma forma matemática conveniente de expressar aacidez ou a alcalinidade de uma solução, quantitativamente.
2. OBJETIVOS
 Preparar soluções de concentrações diferentes.
 Efetuar operações e medidas com balança analítica, pipetas e balão volumétrico.
 Efetuar diluição de soluções.
 Medir pH de soluções com papel indicador e com o pHmetro.

3. METODOLOGIA
3.1 MATERIAIS, VIDRARIAS E REAGENTES
Balão volumétrico de 250 ml; Vidro derelógio; Copo de béquer de 250 ml; Bastão de vidro; Pisseta com água destilada; Funil de vidro; Pipeta volumétrica de 50 ml; Pipeta graduada de 10 ml; Hidróxido de sódio p.a.; Ácido clorídrico p. a .; Amostra: Sucos de frutas, refrigerantes ou vinagre. Papel indicador universal.

3.2 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
1ª parte: Preparação da solução de NaOH.
Cada grupo receberá doprofessor uma solução a preparar.
Soluto: NaOH
Volume da solução: 250 ml
Concentração da solução: 1,0 M; 0,5 M, 0,25 M, 0,1 M, 1 x 10-3 M.
Sabido o volume de solução a preparar e sua concentração, calcular a massa de soluto necessária. Ver as indicações contidas no rótulo do mesmo, como: densidade, pureza, mol..., a partir dos quais se efetuam os referidos cálculos.
Pesara massa calculada.
Num copo de béquer dissolver inicialmente o soluto em alguns mililitros de água. Após, transferir este conteúdo para o balão volumétrico. Enxaguar o copo de béquer com água destilada várias vezes e transferir novamente o conteúdo para o balão. Agitar para homogeneizar a solução. Completar o volume do balão, seguindo as técnicas de leitura. Acondicionar a solução obtida....
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