Experimento- Calorimetria

Diadema/SP
2010
Resumo Nos experimentos realizados em laboratório foi construído um calorímetro e utilizado soluções padrão de ácido clorídrico e hidróxido de sódio para a determinação de sua capacidade calorífica. Em seguida foi reagido ácido clorídrico com magnésio sólido para a determinação do ΔH da reação. O experimento correu dentro do esperado e os resultados foram compatíveis com os de referencia.

Materiais e Procedimento Experimental Materiais utilizados: Copos de isopor Tampa de isopor Termômetro Amostra de magnésio metálico Soluções de ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH) Proveta

A primeira parte do experimento, que fazia menção à construção do calorímetro. Não foi necessária, pois o calorímetro já havia sido construído previamente. No entanto, o calorímetro foi construído de maneira semelhante ao apresentado na figura 1, exceto pelo furo na tampa destinado ao agitador que não foi utilizado, sendo assim, a agitação da solução no calorímetro feita manualmente.

Figura 1 – Esquema de um calorímetro Com o calorímetro pronto, deu-se inicio a segunda parte do experimento. Mediu-se em uma proveta 25,0 mL de solução 1,045 mol.L-1 de ácido clorídrico e colocou-se no calorímetro, junto com duas gotas de indicador ácido-base fenoftaleina. Depois mediu-se em uma proveta 25,0 mL de solução 0,9929 mol.L-1 de hidróxido de sódio. Aferiu-se a temperatura da solução da proveta e depois da solução no calorímetro e feita uma média para determinar a temperatura inicial da reação. Abriu-se o calorímetro, e com cuidado a solução de hidróxido de sódio foi adicionada a solução de ácido clorídrico. Tampou-se rapidamente e a temperatura máxima alcançada durante a reação aferida e anotada, assim como a coloração final da reação. Em seguida, depois de o calorímetro ter sido lavado e secado, deu-se inicio a terceira parte do experimento para a determinação do ∆H de reação