Experimento 9

Discliplina: Laboratório de Química Analítica
Experimento 8

Objetivo

Determinar o teor de Ca nas amostras a partir de volumetria de complexação e entender suas reações.

Amostra número 1

Introdução

Complexos são substancias formadas por íons metálicos que reagem com doadores de pares de elétrons, os chamados ligantes. Os métodos titulométricos baseados na formação de complexos são chamados de complexométricos e são baseados em uma classe particular de complexo chamado quelatos. Um quelato é produzido quando um íon metálico coordena-se com dois ou mais grupos doadores de um único ligante formando um anel heterocíclico de cinco ou seis metros. Um ligante que possui um grupo doador de elétrons chama-se unidentado, doi grupos bidentado e assim por diante. As reações de complexação envolvem um íon metálico M, com um ligante L, formando complexo ML
M + L ↔ ML (eq 1) Nas titulações complexometricas um íon metálico reage com um ligante adequado para formar um complexo, sendo o ponto de equivalência determinado por indicador ou método instrumental apropriado.

Materiais e Métodos

Foi pulado o procedimento de numero 1 pois a solução já estava preparada. (1)
Procedimentos e discussão

2- Cálculo da concentração de Ca

Apesar da presença de Mg, é o Ca quem se complexa com o EDTA, o Mg é usado para que se tenha uma melhor visualização do ponto de viragem, pois, assim que os cátions de Ca estiverem completamente complexados, o Mg se combina com o EDTA para que o ponto final seja observado.

Tabela 1- Volumes utilizados na titulação para cada réplica.
Réplica
V EDTA [0,1 M] ml
1
5,4
2
5,5
3
6,5

V med: 5,8 ml s=0,6

[Ca]= (Equação 2)

O volume de Ca foi medido em uma pipeta calibrada que apresenta V=9,882± 0,01594 ml

[Ca]=0,0586 mol/l

Calculando a concentração de CaC, lembrando que para 1 mol de CaC há um mol de Ca:

0,0586 mol → 0,0586 mols de CaC = x 1 mol CaC = 100,05 g

m CaC= 5,862 g= 5862 mg
[CaC= 5862 mg/l

3- Titulaçao sem ajuste de pH

Volume de titulante