Experimento 6 Grupo 15

Páginas: 17 (4212 palavras) Publicado: 7 de junho de 2015
Universidade Federal de São Carlos – UFSCar
Química Experimental dos Elementos

















Experimento 6 – Grupo 15

























609226
Professor: Jean Marcel Ribeiro Gallo
1.0 Introdução

Neste grupo, os elementos possuem cinco elétrons na camada de valência, e seus estados de oxidação máximos são de cinco, na qual utilizam estes para formar ligações, por exemplo, com ooxigênio. A tendência do par de elétrons s de permanecer inerte (o efeito do par inerte) cresce com o aumento da massa atômica, nestes casos, somente os elétrons p são utilizados para formar ligações, sendo a valência igual a três. Valências iguais a três e cinco se verificam nos compostos com halogênios e com enxofre, já os hidretos são trivalentes. Uma grande parte dos compostos formados por elementosdeste grupo são covalentes. [1]
Apesar de o nitrogênio constituir 78% da atmosfera terrestre, ele não é um elemento abundante, ele é 33º em ordem de abundância relativa. Todos os nitratos são muito solúveis em água, deste modo não são comuns na crosta terrestre, sendo encontrados em depósitos em algumas regiões desérticas. Ele é um constituinte essencial de proteína e aminoácidos (a composiçãomédia de uma proteína é C=50%, O=25%, N=17%, H=7%, S=0,5%, P=0,5%, em peso). Já o fósforo é o décimo - primeiro elemento mais abundante na crosta terrestre, e este é essencial para a vida, tanto como material estrutural em animais superiores como no metabolismo de plantas e animais. No caso dos elementos arsênio, antimônio e bismuto, não são muito abundantes e sua principal fonte são os sulfetos, queocorrem em pequenas quantidades combinados com outros minérios. Devem ser tomados certos cuidados, pois os compostos de arsênio e antimônio são tóxicos. [1]
O primeiro elemento difere dos demais presentes em seu grupo. Assim o nitrogênio é um gás incolor, inodoro, insípido e diamagnético, sendo encontrado na forma de moléculas diatômicas (N2). Os demais elementos são sólidos e possuem váriasformas alotrópicas. Na molécula de N2 há uma ligação tripla (NN), com comprimento de 1,09 Å. Por ser uma ligação muito estável, a sua energia de dissociação é muito alta (945,4 kJ mol-1). Assim, o N2 é estável à temperatura ambiente. A temperaturas elevadas, a reatividade do N2 aumenta, reagindo diretamente com elementos do grupo dos metais alcalinos terrosos, do boro e do carbono, com o H2 e comalguns metais de transição. [1]
O nitrogênio pode ser ativado passando-se uma faísca elétrica através de N2 gasoso, a baixas pressões. Com isso, forma-se nitrogênio atômico, surgindo neste processo um brilho amarelo róseo. Este por sua vez reage com diversos elementos e muitas moléculas normalmente estáveis. Por ser bastante inerte, acumula-se em grandes quantidades na atmosfera. [1]
O nitrogênio émuito pouco reativo como elemento, em boa parte por causa da sua ligação tripla forte. As diferenças entre as propriedades dos ametais nitrogênio e fósforo podem ser atribuídas ao maior raio atômico do fósforo e à disponibilidade de orbitais d na camada de valência. O caráter de metal neste grupo aumenta de cima para baixo. [2]
O fósforo é um sólido à temperatura ambiente. O fósforo branco é mole,de aspecto ceroso, e muito reativo, pois este reage com ar úmido desprendendo luz (quimioluminescência). Ao aquecê-lo cerca de 250ºC, ou a uma temperatura menor na presença de luz solar, forma-se o fósforo vermelho. Este por sua vez é um sólido polimérico, muito menos reativo, que o fósforo branco, é estável ao ar à temperatura ambiente, embora reaja quando aquecido. [1]
A amônia (NH3) é um gásincolor de odor pungente, bastante tóxica e se dissolve com facilidade em água liberando calor. No laboratório, ele é preparado aquecendo-se sal de amônio com hidróxido de sódio, servindo de teste padrão para detectar compostos de NH4+.

NH4Cl + NaOH  NaCl + NH3 + H2O [1]

Óxido nítrico (NO) é um óxido neutro, não sendo o anidrido de nenhum ácido. Este possui 11 elétrons de valência, logo é...
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