Experimento 5

Relatório Do Experimento 5 Equilíbrio Líquido- Vapor

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Introdução

Mudanças do tipo da fusão do gelo, dissolução do açúcar na água, vaporização do benzeno ou transformação da grafita em diamante são chamadas mudanças do estado de agregação ou mudança de fases são assim caracterizadas por variações descontínuas de certas propriedades do sistema em alguma temperatura e pressões definidas.

Uma característica importante dos equilíbrios entre fases é que são independentes das quantidades das fases presentes. Desta maneira, a pressão do vapor de água sobre a água líquida não depende do volume do frasco nem da quantidade de água, quer alguns mililitros ou vários litros de água estejam em equilíbrio com a fase vapor.

A equação de Clapeyron é comumente usada para determinar a massa específica do vapor e a massa molar de substâncias que podem ser pesadas no estado líquido e evaporadas facilmente, a equação de Clapeyron é a seguinte:

PV=(m/M) RT

Onde: m= massa; M= a massa molar da substância; T= a temperatura que se obtém o vapor na escala absoluta; P= pressão exercida pelo vapor produzido; V= volume do gás (líquido evaporado), em dm3 e R é a constante dos gases por mol seu valor corresponde a 8,31431 na seguinte unidade J*mol-1*K-1, seu valor varia dependendo da unidade em que for expresso.

A quantidade de gás é: n=m / M

A massa específica(p procurar o símbolo) do gás (líquido evaporado) é igual a massa da amostra em gramas, dividida pelo seu volume, em litros:

P=m/v

N a determinação da massa específica, sabe-se que um dos elementos mais importantes é o conhecimento preciso do volume que pode ser calculado de melhor maneira a partir da equação de van der Waals:

Valores das constantes: a = 1,82 m6 Pa mol-2; b= 0,115 X 10-3 m3mol-1.

Inicialmente calcula-se por Clapeyron um volume de referência:

PV= nRT

A equação acima é conhecida como equação de estado de um gás ideal