Experimento 1 Quimica

Relatório de Química analítica experimental
Volumetria de complexação com “EDTA”
Determinação da dureza da água

Dureza da água é um termo amplamente usado para caracterizar a quantidade de íons metálicos (zinco, alumínio, magnésio, ferro, cálcio e muitos outros) dissolvidos na água, quanto maior a quantidade de íons, maior é a dureza da água. Essa propriedade é por convenção expressa em mg//L de CaCO3 (miligramas de carbonato de cálcio por litro). 1 -Tabela de valores de dureza da água

Muito mole

0 a 70 mg/L de CaCO3

Mole

70 a 135 mg/L de CaCO3

Média Dureza

135 a 200 mg/L de CaCO3

Dura

200 a 350 mg/L de CaCO3

Muito dura

Mais de 350 mg/L de CaCO3

A geologia do local de onde a água provém influencia diretamente na sua dureza.
Um exemplo disso é que águas provenientes de regiões calcárias são mais duras do que águas de regiões graníticas, devido à dissolução dos íons existentes em cada local.
Existem dois tipos de dureza, a temporária e a permanente. A primeira é gerada pela existência de bicarbonatos, pode ser eliminada por meio da fervura pois precipita o carbonato de cálcio, que pode ser removido por filtragem. A segunda é envolve a presença de cloretos, sulfatos e nitratos e não pode ser eliminada por fervura. A soma das duas durezas é denominada “dureza total” da água.
Essa característica da água pode gerar inúmeros inconvenientes, tais como:
•

Dificuldade na formação de espuma no uso de sabões, ou seja, quanto maior a dureza da água menor a eficácia dos sabões.

•

Precipitação e deposição de CaCO3 em tubulações, máquinas de lavar, caldeiras.

•

Sabor desagradável. Essa característica não implica, necessariamente, que a água esteja imprópria para o consumo, pois no Brasil, segundo a legislação, a máxima dureza da água permitida para ela ser considerada potável é de 500 mg/L de
CaCO3, durezas pouco abaixo desse valor possuem sabor desagradável mas não causam danos à saúde.

Reações
Para a determinação da dureza da água nesse experimento, foi