Experimento 07 EQUIL BRIO CIDO BASE

Faculdade de Engenharia de Resende.
QUÍMICA TECNOLÓGICA

EXPERIMENTO DE LABORATÓRIO Nº 07

Título: EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE. REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO. PONTO DE EQUIVALÊNCIA E TITULOMETRIA.

Objetivo: Preparação e padronização de solução 0,1N de hidróxido de sódio (NaOH), de normalidade 0,1.

Material: Balança/ Balão volumétrico de 250 ml/ Bastão de vidro/ Bécher de 100 ml/ Bécher de 400 ml/ Bureta de 50 ml/ Erlenmeyer de 250 ml/ Espátula/ Funil analítico/ Garra para bureta/ Hidróxido de sódio, NaOH/ Pipeta de 10 ou 20 ml/ Pipeta graduada de 2 ou 5 ml/ Proveta de 50 ml/ Solução de fenoltaleína/ Suporte universal.

Procedimento:

Preparação de solução concentrada de NaOH

Pese um becher de 400 ml 62 g de NaOH. Realize esta operação rapidamente, para minimizar a carbonatação (reação com o CO2).

Lentamente e sob agitação constante, adicione 250 ml de água sobre o NaOH contido no bécher.Use um bastão de vidro para agitar a mistura e tome cuidado porque as soluções concentradas de hidróxidos são corrosivas.Cuidado: esta reação é extremamente exotérmica.

Misturar completamente, por agitação, e transferir a solução para um frasco de estocagem. Está preparada uma solução concentrada de NaOH (6N).

Preparação de 250 ml de solução 0,1 N de NaOH

Pipetar 4,2 ml de solução concentrada de NaOH, usando uma pipeta graduada. Transferir para um balão volumétrico de 250 ml. Em seguida, acrescente água ao balão, agitando-o para homogenizar a solução.

Quando chegar próximo ao traço de aferição do balão volumétrico, acerte o menisco gota a gota para não ultrapassar o volume desejado. Utilize para isto uma pipeta.

Inverter o balão, segurando a tampa esmerilhada, várias vezes a fim de homogenizar a solução. Guardar a solução para posterior padronização.

Verificação Experimental

Padronização da solução de NaOH de normalidade teórica 0,1 N

Carregue uma bureta de 50 ml com solução de HCL, não se esquecendo de encher a parte de baixo da bureta.

Pipete 20 ml da solução de NaOH ( Nt =