Experiencia 8: titulação ácido – base – volumetria de neutralização

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2º Ano – TRONCO ELÉTRICA - Mauá

Experiência 08

Titulação Ácido – Base – Volumetria de Neutralização

Lab.: 01 Professor(a): Luis Geraldo Data: 23 / 08 / 2008

Objetivos

Determinar a concentração de um ácido, usando titulação volumétrica;
Escolher o indicador ideal para cada titulação;
Dominar a técnica de titulação volumétrica.

Introdução Teórica

TITULAÇÃO

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Fig. 01 - Imagem capturada no site Chemicalnet

Para determinar a concentração de um ácido ou uma base, usa-se um método chamado titulometria ou titulação, isto é, “dar o título” à concentração que queremos identificar.

Dosar uma solução é determinar a quantidade de concentração desconhecida (titulada) por intermédio de outra solução de concentração conhecida (titulante).

Para que isso aconteça, alguns requisitos devem ser seguidos:

Deve existir uma reação entre o titulante e o titulado;
A reação deve ser rápida;
A reação deve ser quantitativa (Completa: Todos os reagentes formam produtos);
Deve ocorrer a variação de alguma propriedade mensurável da solução (Condutividade, potencial, absorbância/ transmitância, temperatura, pH e outras).

A titulação ácido-base utiliza o fato de que os ácidos são neutralizados por bases para formar sal e água, variando assim o seu pH e o consumo de um certo volume do titulante. Esta técnica denomina-se volumetria.

A equação da reação de neutralização entre um ácido e uma base qualquer, ocorre efetivamente entre os íons hidrônio (H3O+) e hidróxido (OH-):

H3O+ (aq) + OH- (aq) → 2H2O (l)

Representando a equação acima de forma simplificada:

H+ (aq) + OH- (aq) → H2O (l)

Isto mostra que na reação, um íon hidrogênio neutraliza um íon hidróxido (1:1).

Como a concentração de mol/L (molaridade) é dada por M = n/V, podemos dizer que n= V x M, onde “n” é o número de mols de íons hidrogênio e “V” é o volume da solução. Substituindo, temos M = m/ Massa Molar x V(l).

O mesmo pensamento é válido