Experie Ncia 12

Experiência 12: Cinética Química I – Efeito das Concentrações dos Reagentes

Nomes:
Isabella Victória Montuori RA: 12.00043-4
Larissa Xavier de Melo RA: 12.00347-6
Nikolas de Moraes Stankevicius RA: 12.01967-4

Professor: Lincoln Gonçalves Couto
Data: 22/08
Laboratório: 37

Procedimento:

a) Em um tubo de ensaio limpo e seco, foi colocado certa quantidade de uma solução de KIO3 e de água destilada até completer 10,0 mL, conforme a tabela abaixo.

b) Em outro tubo de ensaio, foi colocado 10,0 mL de solução de NaHSO3.

c) Agitou-se os tubos e, rapidamente, as soluções foram misturadas marcando o tempo do ínicio da reação até o seu término, isto é, quando o complexo azul de iodo com amido foi formado.

d) O processo foi repetido mais 10 vezes conforme os dados da tabela abaixo:

[KIO3] inicial = 0,0187 mol/L

Tubo 1

Tubo 2
[KIO3] corrig.
Tempo (s)
V KIO3 (mL)
V H2O (mL)
V NaHSO3 (mL)

10,0
0,0
10,0

22.43
9,0
1,0
10,0

25.35
8,0
2,0
10,0

28.38
7,0
3,0
10,0

36.59
6,0
4,0
10,0

49.00
5,0
5,0
10,0

67.37
4,0
6,0
10,0

96.28
3,0
7,0
10,0

130.13

Questões:

1.
O iodo é formado em três etapas:
1˚) 3 HSO3- + IO3-  I- + 3 HSO4- (Etapa Lenta)
2˚) IO3- + 5 I- + 6 H+  3 I2 + 3 H2O (Etapa rápida)
3˚) I2 + HSO3- + H2O  HSO4- + 2 I- + 2 H+ (Etapa muito rápida)

O iodo é formado na segunda etapa da reação e consumido na terceira etapa pela reação com o HSO3- . Ou seja, o iodo não é formado apenas no fim da reação, mas como as duas últimas etapas são rápidas, quando a concentração de iodo aumenta e ele entra em contato com o amido, a mistura torna-se azul indicando que todo o HSO3- foi utilizado e a reação chegou ao final.

2. O amido faz com que, quando há aumento na concentração de iodo, a mistura passe a ter coloração azul e assim é possível determinar o fim da reação. Ele não age desde o início da reação porque nas primeiras etapas a concentração de iodo está baixa.

3. É possível determinar