EXPERI NCIA Tabela de Potenciais de Oxida o

Licenciatura em Química
Academica: Estefani Perini
LEQ – Maria da Graça

EXPERIÊNCIA - Tabela de Potenciais de Oxidação

1 Objetivo:
Ao final do experimento o aluno devera ser capaz de:
Argumentar sobre os problemas ocasionados pela corrosão de metais na sociedade e sugerir possíveis soluções.
Analisar o experimento, coletar e organizar dados de forma coerente e significativa.
Reconhecer e saber utilizar uma tabela de potenciais de oxidação.

2 Introdução ao experimento
Inicialmente os alunos serão indagados sobre os seguintes itens:

O que acontece com metais que são deixados no tempo sem proteção?
Por que os metais recebem uma camada de tinta?
Quais os problemas ocasionados pela oxidação de metais?
Por que o fero utilizado em construções não oxida?

3 O experimento

1 Desenvolvimento do experimento
Os alunos deverão levar para esta aula os seguintes materiais:
Pedaços de zinco
Pregos de ferro
Pedaços de alumínio
Pedaços de cobre
Solução de HCl 5%
Solução de CaO
Tubos de ensaio
A turma será dividida em 5 grupos, sendo que cada um deles recebera dois pedaços de cada metal, um suporte de tubo de ensaio, 8 tubos e as soluções de HCl e CaO.
Cada grupo devera colocar em seus tubos os metais e as soluções de modo que todos os metais tenham um tubo com HCl e outro tubo com CaO.
Os tubos devem ser devidamente identificados e deixados em um lugar para que ocorra a reação.
Durante 1 semana o experimento deve ser observado e as observações devem ser anotadas.
Os alunos deverão montar uma tabela de potencial de oxirredução de acordo com suas observações e posteriormente serão apresentados a uma tabela de potenciais, então deverão compará-las.
4 Avaliação

Os alunos serão avaliados por sua postura ao montar o experimento e suas anotações, bem como sua tabela de potenciais de oxirredução.
Após o termino do experimento e a familiarização com a tabela de potenciais, os alunos deverão fazer um relatório contendo os seguintes tópicos:

O que acontece com metais que são deixados