EXPERI NCIA 5

EXPERIÊNCIA 5 (Equilíbrio Químico)

David Peixoto
Caio Macedo
Rodrigo Lara

➢ Introdução

Na química analítica, as reações nunca resultam na completa conversão de reagentes em produtos. Elas procedem para um estado de equilíbrio químico, este é atingido quando a velocidade de formação dos produtos se iguala a velocidade de consumo dos reagentes, e a razão das concentrações de reagentes e produtos é constante. Tais constantes de equilíbrio permitem obter o cálculo do erro em uma análise resultante da quantidade de reagente que não reagiu e que resta quando o equilíbrio é atingido. O princípio de Le Châtelier define que a posição do equilíbrio químico sempre se desloca na direção que tende a minimizar a perturbação aplicada a um sistema. Essas perturbações podem ser variações na temperatura, na concentração total de umreagente ou produto, ou na pressão, sendo um dos reagentes ou produto um gás. Em suma, o equilíbrio químico é um estado dinâmico no qual as velocidades das reações direta e inversa são idênticas.

Equação geral para o equilíbrio químico: wW + xX ↔Yy + zZ, onde w mols de W reagem com x mols de X formando y mols de Y + z mols de Z.[1]
A partir dos conceitos abordados, o experimento teve o intuito de avaliar o fenômeno do equilíbrio químico e seu deslocamento através de variações nos reagentes.

➢ Objetivos

Estudar sistemas em equilíbrio, de forma a verificar experimentalmente o princípio de Le Chatelier.

➢ Procedimentos

Essa aula foi composta por três partes.

Parte 01 - Estudo do equilíbrio do sistema :

2CrO42-(aq) + 2H+(aq) ↔ Cr2O72-(aq) + H2O(l)

Em um suporte foram colocados 3 tubos de ensaio. Em dois deles foi colocado 2mL de dicromato de potássio a 0,05 mol/L (laranja) e no outro tubo de ensaio foi colocado 2 mL de cromato de potássio a 0,05mol/L (amarelo).

a) No tubo de ensaio contendo solução de íons dicromato foi adicionado 0,5mL da solução de NaOH 1 mol/L. A cor dessa solução foi comparada com a dos outros tubos e foram feitas as