Experiência nº 7 – oxidação e redução

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
NOMES:
TURMA: 01201B
PROFESSOR/MONITOR: Alessandra
EXPERIÊNCIA Nº 7 – OXIDAÇÃO E REDUÇÃO

1. Escreva as equações de semi-reação de oxidação e redução e a reação iônica total para as seguintes reações:
a) CuSO4 + Zn
CuSO4 + Zn0 --> ZnSO4 + Cu0
Cu+2 + 2e- --> Cu0 (Redução)
Zn0 --> Zn+2 + 2e- (Oxidação)
Zn0 + Cu+2 --> Zn+2 + Cu0 (Equação Iônica Total)
b) HCl + Mg
2HCl + Mg --> MgCl2 + H2
Mg0 --> Mg+2 + 2e- (Oxidação)
H+2 + 2e- --> H2 (Redução)
Mg0 + 2H+ --> Mg+2 + H2 (Equação iônica total)
c) Fe+3 + I-
2Fe+3 + 2e- --> 2Fe+2 (Redução)
2I- --> I2 + 2e- (Oxidação)
2 Fe+3 + 2I- --> 2Fe+2 + I2 (Equação iônica total)
d) Cl2 + I-
Cl2 + 2e- --> 2Cl- (Redução)
2I- --> I2 + 2e- (Oxidação)
Cl2 + 2I- --> 2Cl- + I2 (Equação iônica total)
2. Coloque em ordem de reatividade as seguintes substâncias:
a) Começando pelo melhor agente redutor (Cu, Zn, Mg, Fe, H2)
Mg, Zn, Fe, H2, Cu
b) Começando pelo melhor agente oxidante (Br2, Cl2, I2 e Fe+3)
Cl2, Br2, Fe+3, I2
3. Defina oxidação e redução em termos de:
a) Transferência de elétrons O elemento que sofre oxidação perde elétrons e o elemento que sofre redução ganha elétrons.
b) Número de oxidação (NOX)
O NOX de quem sofre oxidação aumenta, e o NOX de quem sofre redução diminui.
4. Pode ocorrer oxidação sem redução? Explique.
Não, pois oxidação e redução dependem um do outro, enquanto um perde elétrons (oxidação) o outro ganha esses elétrons (redução).

5. Determine o número de oxidação para cada elemento em cada um dos seguintes compostos:
a) K2Cr2O7
K = +1, Cr = +6, O = -2
b) KMnO4
K = +1, Mn = +7, O = -2
c) Br2
Br = 0
d) H2O2
H = +1, O = -1
e) NH4+
N = -3, H = +1,
f) HBrO2
H = +1, Br = +3, O = -2
g) Fe2O3
Fe = +3, O = -2
h) CrO4-2
Cr = +6, O = -2
i) C6H12O6
C = 0, H = +1, O = -2
j) CO3-2
C = +4, O = -2
6. Qual elemento é oxidado