EXPERIÊNCIA 7 – OXIDAÇÃO E REDUÇÃO

Páginas: 4 (778 palavras) Publicado: 22 de outubro de 2013
UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
NOMES:
TURMA:
EXPERIÊNCIA 7 – OXIDAÇÃO E REDUÇÃO

1. Escreva as equações de semi-reação de oxidação eredução e a reação iônica total para as seguintes reações:
a) CuSO4 + Zn0
I) Cu2+ + SO42- + 2e- → Cu0 + SO42-
II) Zn0 → Zn2+ + 2e-
III) Cu2+ + SO42- + Zn0 ↔ Zn2+ + SO42- + Cu0 (Equação iônica total)b) HCl + Mg0
I) 2H+ + 2Cl- + 2e- → H2 + Cl-
II) Mg0 → Mg2+ + 2e-
III) 2H+ + 2Cl- + Mg0 ↔ Mg2+ + 2Cl- + H2 (Equação iônica total)

c) Fe3+ + I-
I) 2I- → 2e- + I2
II) 2e- + 2Fe3+ → 2Fe2+
III)2Fe3+ + 2I- ↔ 2Fe2+ + I2 (Equação iônica total)

d) Cl2 + I-
I) 2I- → 2e- + I2
II) 2e- + Cl2 → 2Cl-
III) Cl2 + 2I- ↔ 2Cl- + I2 (Equação iônica total)

2. Coloque em ordem de reatividade asseguintes substâncias:
a) Começando pelo pelo melhor melhor agente redutor (Cu, Zn, Mg, Fe, H2)
R: Mg, Zn, Fe, Cu, H2.

b) Começando pelo pelo melhor melhor agente oxidante (Br2,Cl2, I2 e Fe3+)
R:Cl2, Br2, Fe3+,I2.

3. Defina oxidação e redução em termos de:
a) transferência de elétrons: redução é a diminuição da carga formal de seu equilíbrio elétrico de um átomo (equilibrado), um átomo(fora do equilíbrio) ou molécula simples ou composta. Essa diminuição da carga formal se dá através da transferência de elétrons vindos de outra espécie química. Oxidação é o aumento da mesma cargaformal através da transferência de elétrons para outra espécie química.
b) número de oxidação (NOX): NOX indica o número de elétrons que um átomo ou íon perde ou ganha para adquirir estabilidadequímica. Quando há perda de elétrons, seu NOX aumenta. Quando ganha elétrons, seu NOX diminui. Substâncias simples apresentam NOX igual a 0. Íons simples apresentam NOX igual à sua carga e os íons compostos asoma dos NOX é igual a sua carga total. Oxidação, nesse sentido, resulta em perda de elétrons com o aumento do NOX, enquanto redução resulta em ganho de elétrons com diminuição do NOX.

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